如何理解高中溶解平衡就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 13:01:36
如何理解高中溶解平衡就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解

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如何理解高中溶解平衡
就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解

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这要看物体的溶解性大小 二种类似这样的物质 溶解性的物质会象溶解性大的物质转化 但不是完全转化是部分 这样就有了溶解平衡

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先明确一个定义,Ksp,溶度积常数。难溶的物质在水中溶解时,溶液中各离子的浓度遵循一个规律,即c(A)×c(B)=Ksp。在一定温度下,ksp是常数。比如在AgCl的饱和溶液中,c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl),如果增加Cl-的浓度,比如加入盐酸,就会导致Ag+的浓度降低,AgCl析出。
如你所说,饱...

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回答了太多这种问题。建议先到知道里搜索一下,肯定有你能理解的答案。
先明确一个定义,Ksp,溶度积常数。难溶的物质在水中溶解时,溶液中各离子的浓度遵循一个规律,即c(A)×c(B)=Ksp。在一定温度下,ksp是常数。比如在AgCl的饱和溶液中,c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl),如果增加Cl-的浓度,比如加入盐酸,就会导致Ag+的浓度降低,AgCl析出。
如你所说,饱和的硫酸钡溶液中,钡离子和硫酸根离子的浓度保持着一定的关系,即钡离子浓度=硫酸根离子浓度(可由分子式得到),并且钡离子浓度乘以硫酸根离子浓度等于一个固定值,即Ksp(这里还需要根据分子式确定离子浓度的乘方,因为两个都是一次方,也就没写)。碳酸钡的饱和溶液中也存在类似的离子浓度的平衡。
加入碳酸钠后,溶液中含有很高的碳酸根离子,溶液不得不降低其中钡离子的浓度,使得他俩浓度之积等于Ksp,这样,就会有碳酸钡沉淀生成。
AgI的Ksp比AgCl小,也就是说,AgI的溶解度小,析出时所需要的Ag+和I-浓度比AgCl小。在AgCl的饱和溶液中,加入少量的KI即可以使AgI沉淀出来。

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如何理解高中溶解平衡就比如说,硫酸钡的饱和溶液,怎么放一定量的比如说碳酸钠,或是什么固体一类的,他话转化成碳酸钡而不是维持硫酸钡,许多类似的这种计算题,完全不能理解 为什么硫酸钡不溶于酸,而碳酸钡可以溶于盐酸我已经学到高中沉淀溶解平衡 如何理解生态系统的平衡 硫酸钡的溶解平衡曲线上为什么表示的是产生沉淀,而不是溶解的状态另外蒸发硫酸钡溶液,BaSO4=Ba2+ +SO42-平衡为什么向有移动? 从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 如何除去碳酸钡固体中混有的少量硫酸钡?用饱和碳酸钠溶液可以吗,好像这涉及到沉淀溶解平衡的转化?有人用盐酸间接来除杂,这也可以吧? 高中阶段内讨论的加入HNO3不溶解的沉淀有哪些?除了硫酸钡和氯化银 请用高中溶解平衡相关知识解释向AgI的固液混合物中滴加KCl 黄色沉淀能否转化成白色沉淀?还有就是如何使BaSO4转化成BaCO3沉淀?还是用溶解平衡相关知识解释 如何理解化学的等效平衡. 如何理解水的电离平衡 非电解质溶液中的溶解平衡是如何建立的? 沉淀溶解平衡的方程式和电离方程式如何区别 为什么加入过量盐酸,沉淀溶解就不是硫酸钡 如何区别天然硫酸钡粉末跟沉淀硫酸钡粉末?有个师傅说磨成2000目以上的重晶石粉末就属于沉淀硫酸钡了,对 高中阶段需掌握的有关溶解度的知识,和溶解平衡的. 这道高中关于难溶电解质的溶解平衡的化学题怎么做 用溶解平衡观点如何解释溶质的溶解饱和和结晶的过程? 硫酸钡不溶于酸原因,用沉淀溶解平衡解释