用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加?

用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加? 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH-)/c(NH3·H2O).B.c(NH3·H2O)/c(OH-).C.c(H+)和c(OH-)的乘积.D.OH-的物质的 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-] C．[H+]和[OH-]的乘积 D 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2O)/c(OH-) 用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3.H2O] B[NH3.H2O]/.[OH-] C、n(OH-) 用水稀释0.1摩尔每升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/ c（NH3.H2O） B c（NH3.H2O）/ c（OH-）C c（H+）* c（OH-） D OH- 的物质的量 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解)A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　 D．c(H+)/c(OH－) 用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什为什么呢? 不是碱液稀释后越来越接近中性,那么氢氧根浓度降低,即有c(NH3.H2O)/C(OH-)增大吗? ,这两种想法好矛盾啊! 在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac(OH-)∕c（NH3.H2O) B c(OH-)∕c(H+) C（NH3.H2O)/c(NH4+) D c(OH-) 一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/c（NH3*H2O） B c（NH3*H2O）/c（OH-）C c（H+）与c（OH-）的乘积 D (OH-）的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解,特别是AB选项）谢谢啦!A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－) 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 用水稀释浓度0.1 的氨水时,溶液中随用水量的增加, 则c(HO-):C(H+) 是增大还是减小? 用水稀释0.1mol/L氨水时：1.c(H+)和c(OH-)的乘积 2.OH-的物质的量 它们如何变化,为什么呢? 在25°C时 用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液稀释,下列各项保持增大的是为什么是 c【OH-】/c【NH3*H2O】 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了, 向氨水中加入少量水,此时溶液c(OH-)/c(NH3.H2O)变化情况是 常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中减小的是 A c(H+) Bn(H+) C(OH-) Dn(OH-)