高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/19 17:57:50

高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均
高中化学题（弱电解质的电离平衡）
室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均减小,但自由移动的离子数目增多.”我想问的是,自由移动的离子数目增多,导电能力不就增大了吗
向10ml 0.1mol/L氨水中加蒸馏水稀释到1L.“导电性增强”为什么这个说法就错误了呢?

这两题不是一样的吗?那里想错了呢?

高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均
我知道了,楼主有个概念没有弄清楚,导电性增强不是说导电离子数增多,而是 “导电离子浓度增大 ”,明白了这点你的疑问就不存在了.
不懂欢迎追问,

这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断
根据电离常数，可知酸性碳酸>次氯酸>碳酸氢根
氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠
H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+NaCl+NaHC03
二氧化碳通入溶液中会和水反应生成...

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高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程电解质的电离平衡电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗详解判断化学弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常数表高中化学题（关于强弱电解质）“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”? 同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK?