锌和浓硫酸为什么不发生钝化反应,铁和铝比锌活泼,铁和铝发生钝化反应,为什么锌不会
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这个问题从理解的角度回答.
钝化是因为Fe和AL和浓硫酸反应生成了一层致密的氧化铁,氧化铝薄膜.
这层氧化膜具有特殊的晶体结构,不同于通常所说的铁铝的氧化物.
而锌的氧化层不是致密的氧化层.它做不到阻挡硫酸的进一步入侵.
如果再细致进去的话,关系到很复杂的“晶体结构”理论.不建议打破砂锅问到底.
中学只是理解而加深记忆.
首先活泼性：Al>Zn>Fe
铁铝钝化反应是由于在金属表面形成一层致密的氧化物层。氧化层的形成与金属离子扩散速度有关。
铁铝在阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化。一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度慢）而有所积累。另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移。结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集。随着电解反应的延续...
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首先活泼性：Al>Zn>Fe
铁铝钝化反应是由于在金属表面形成一层致密的氧化物层。氧化层的形成与金属离子扩散速度有关。
铁铝在阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化。一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度慢）而有所积累。另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移。结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集。随着电解反应的延续，处于紧邻阳极界面的溶液层中，电解质浓度有可能发展到饱和或过饱和状态。于是，溶度积较小的金属氢氧化物或某种盐类就要沉积在金属表面并形成一层不溶性膜，这膜往往很疏松，它还不足以直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的溶解，但电极表面被它覆盖了，溶液和金属的接触面积大为缩小。于是，就要增大电极的电流密度，电极的电位会变得更正。这就有可能引起OH-离子在电极上放电，其产物（如OH）又和电极表面上的金属原子反应而生成钝化膜。分析得知大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁之Fe2O3），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成。
上面节选自百度百科“钝化反应”，简单来说，就是阳极金属离子扩散速度太慢，与阳极溶液中富集起来的氢氧根反应生成不溶的氢氧化物，阻碍反应进行，氢氧化物积累就形成了钝化膜。而锌不发生钝化反应，看上面的描述，应该是锌离子扩散速度比较快，不会在阳极富集，所以不会形成钝化膜。
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