关于高中盐类水解的问题:1、\x09相同条件、相同物质的量浓度的(NH4)2SO4 和NaHSO4 溶液的PH值谁大？为什么？2、\x09[Al(OH)4]- 的水解产物是什么？3、\x09某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解

关于高中盐类水解的问题:1、\x09相同条件、相同物质的量浓度的(NH4)2SO4 和NaHSO4 溶液的PH值谁大？为什么？2、\x09[Al(OH)4]- 的水解产物是什么？3、\x09某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解
关于高中盐类水解的问题:
1、\x09相同条件、相同物质的量浓度的(NH4)2SO4 和NaHSO4 溶液的PH值谁大？为什么？
2、\x09[Al(OH)4]- 的水解产物是什么？
3、\x09某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。为什么？NaCO3溶液、 Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞； NH4F溶液存放在塑料瓶中跟水解有关吗？
4、\x09为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是（）A 氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D 碳酸镁
答案是AD A为什么正确？

关于高中盐类水解的问题:1、\x09相同条件、相同物质的量浓度的(NH4)2SO4 和NaHSO4 溶液的PH值谁大？为什么？2、\x09[Al(OH)4]- 的水解产物是什么？3、\x09某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解
1,PH值(NH4)2SO4 大吧,因为NaHSO4的酸性比(NH4)2SO4 强；
2,[Al(OH)4]- 的水解产物是Al(OH)3沉淀；
3,因为有些酸碱是挥发性的,当溶液PH值发生改变,而这种改变应为部分物质挥发而不可逆,盐就会水解；NaCO3溶液、 Na2SiO3溶液都是碱性的,会跟玻璃反应,使玻璃塞腐蚀,所以要用橡皮塞；NH4F溶液存放在塑料瓶中跟水解有关,因为F离子会跟玻璃反应,促进水解；
4,氧化镁是碱性氧化物,跟酸反应生氯化镁,而铁离子在PH=3的情况下,就会水解产生氢氧化铁沉淀,PH=5.6的样子沉淀完全,而镁离子需要更高的碱性才会生成氢氧化镁沉淀.从实际效果上来说最好还是氧化镁,毕竟用碳酸镁会有部分二氧化碳溶于水,不然我们就喝不到碳酸饮料了!

1不知道。见数据。2 同上 不能水解。3.naco3 Na2SiO3水解碱性，碱性物质的存放不用玻璃塞，会粘住。F-离子会水解生成HF HF会和玻璃瓶反应。4 加入氧化镁为了调节ph fe3+在3-5ph就会沉淀 加碳酸镁一样的道理

1.我记得是硫酸氢钠大，原因是背数据
2.这个不能水解，只能电离。
3.一般是能产生什么易挥发的酸啊，易沉淀的酸啊，反正就是不稳定的。碳酸钠和硅酸钠是的，最后一个我不知道
4.铁PH等于3开始沉淀，5沉淀完全，镁离子PH9的时候沉淀完全吧。B,C都引入杂质，D，碳酸根饱和ph5.6，所以铁离子沉淀完的时候二氧化碳也都出去了...

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1.我记得是硫酸氢钠大，原因是背数据
2.这个不能水解，只能电离。
3.一般是能产生什么易挥发的酸啊，易沉淀的酸啊，反正就是不稳定的。碳酸钠和硅酸钠是的，最后一个我不知道
4.铁PH等于3开始沉淀，5沉淀完全，镁离子PH9的时候沉淀完全吧。B,C都引入杂质，D，碳酸根饱和ph5.6，所以铁离子沉淀完的时候二氧化碳也都出去了

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