作业帮在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 16:30:15
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等
为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?
我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢
还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?
谢谢啊
第一问：NH4不水解么？
第二问：和第一问一样，2种混合的。
在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等为什么C（NH4)>C(CL)>C(OH)>C(H)?我详细解答,把过程方程式都写出来,谢谢还有CH3COONA,CH3COOH中怎么排顺序,过程?谢谢啊第一问：NH4不水解么？ 第二问：和第一问
除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.
第二个问题,我不太理解可以说明白一点吗?
醋酸钠溶液的话Na最多,醋酸根次之,然后OH,然后H
Na全部电离,故最多,醋酸根显碱性与H结合,多余的OH游离出来.
醋酸溶液的话,醋酸分子最多,然后H,然后醋酸根,然后OH最少.醋酸根与H两者电离出来的量一样,但水中本身还含有少量H.就算醋酸根与H结合,也是1：1,两者量的关系不变.
回答你的补充问题：
1.NH4应该是不水解的.它会电离出NH3和H+,显酸性.在这不用考虑它的水解吧.
2.如果是混合物,那要我说,无法确定醋酸根多还是钠离子多,如果不给量的话.想象在极浓的醋酸钠溶液里面,钠离子自然最多,醋酸根次之,加入一点点醋酸不会使得醋酸根超过钠离子；但假如极浓的醋酸溶液中,醋酸虽然弱电离,醋酸分子最多,但还是有相当浓的醋酸根了,加入一点点醋酸钠无法使得钠离子量超过醋酸根离子.
还是说原题还有某些条件?
其实这是一个分清主次的问题。
NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：
先不考虑水解，c(NH4+)=c(Cl-)，是吧，再看NH3H2O，它要部分电离的，所以，总的看，c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理，关键是不要把水解想的很厉害，其实它非常微弱的。
后面的一样，总之是先考虑主要方面，盐类当然先完全电离，这是主要的，然后再考虑弱电解质电离，最后考虑水解。...
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其实这是一个分清主次的问题。
NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：
先不考虑水解，c(NH4+)=c(Cl-)，是吧，再看NH3H2O，它要部分电离的，所以，总的看，c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理，关键是不要把水解想的很厉害，其实它非常微弱的。
后面的一样，总之是先考虑主要方面，盐类当然先完全电离，这是主要的，然后再考虑弱电解质电离，最后考虑水解。
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