高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因.A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 13:59:05
高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因.A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于

高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因.A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于
高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因.A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于a/11.2

高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因.A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于
D
因为氢气和氯气的混合气体aL,
所以设生成的Hcl为cL小于等于2aL
又因为气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,
所以c/22.4=b
即2a/22.4大于等于b
而与D不符

却是无法确定 CH4 + Cl2 --> CH3Cl+ HCl CH3Cl + Cl2 --> CH2Cl这是个比较复杂的反应.CH3Cl生成,Cl2就会和其反应，以此类推……HCl一定比有

选B 解释:反应式:H2+Cl2=2HCl,根据质量守恒且都是气体,原来是aL,现在还应该是aL.若设有xmol气体没反应,则生成的HCl就有(a-x)mol.
NaOH+HCl=NaCl+H2O,
b b
又恰好完全反应,故b=(a-x)/22.4 x大于零,所以b小于a/22.4

选D 当氯气与氢气完全反应时，Cl2+H2=2HCl，所得氯化氢仍为aL，则NaOH为a/22.4mol
当全为氯气时，有Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH为a/11.2mol=a/22.4×2mol，但因氯气与氢气有反应，故氢氧化钠物质的量必小于a/11.2mol，故D错

在标准状况下,0.5mol氢气和氧气混合气的体积约是多少 高一化学 在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为多少? 在密封的容器里分别充入空气和氧气,氢气的混合气········在密封的容器里分别充入空气和氧气,氢气的混合气在可移动的活塞两边,体积为1比3,在标准状况下,若将氢气,氧气的混合气点燃 氢气的相对分子质量比氯气小得多,为什么在标准状况下,1摩尔氢气的体积和1摩尔氯气的体积却相同? 在标准状况下,1L氢气和2L氯气充分燃烧,生成多少体积的氯化氢 5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L? 将标准状况下的42L氢气在足量的氯气中完全燃烧消耗的氯气在标准状况下的体积 在标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4升, 在标准状况下,1mol的氢气和1mol的氧气 混合后,其密度是 在标准状况下,将11.2L氢气2 和11.2L 氧气混合,得到气体的体积为? 0.5mol氢气和0.5mol氧气在标准状况下混合求该混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数 在标准状况下,将2克氦气,22克CO2和16克o2混合所的混合气的体积约为、详细过程 在标准状况下,35.5g氯气的体积是 将其与氢气完全化和需氢气的物质的量是在标准状况下,35.5g氯气的体积是 将其与氢气完全化和需氢气的物质的量是 将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质 在标准状况下氢气和氧气混合气体AL 引爆冷却到原始状态时体积减少为Bl 则原混合气中氢气可能占有的体 标准状况下,36.5克氢气和氯气的混合气体体积为22.4L,（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量 在标准状况下.将0.2mol氧气和0.8mol氢气混合后所得的气体的体积为.急注意混合啊 标准状况下,22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为多少? 氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为