0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量?A:0.16mol B:0.22mol C:0.30mol D:0.48mol

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:27:28
0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量?A:0.16mol B:0.22mol C:0.30mol D:0.48mol

0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量?A:0.16mol B:0.22mol C:0.30mol D:0.48mol
0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物
的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量?A:0.16mol B:0.22mol C:0.30mol D:0.48mol

0.6摩尔每升硫酸铁和1.2摩尔每升硫酸铜的混合液200ML,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量?A:0.16mol B:0.22mol C:0.30mol D:0.48mol
选A
设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为Y
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
1 1 3
0.6mo/L*0.2L X y
X=0.12mol Y=0.36mol
此时n（Fe2+）：n（Cu2+）=0.36mol：1.2mol/L*0.2L=0.36：0.24=3：2＞2：1
说明还有一部分铁粉与硫酸铜反应,
设与硫酸铜反应的铁粉的物质的量为X1、反应硫酸铜的物质的量为Y1,生成硫酸亚铁的物质的量为Z
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1 1 1
X1 Y1 Z
Y1=Z=X1
则（0.36mol+Z）:（0.24mol-Y1）=（0.36mol+X1）:（0.24mol-X1）=2：1
解得X1=0.04mol
所以一共加入铁粉的物质的量为0.12mol+0.04mol=0.16mol
选A

A

浓硫酸是多少摩尔每升以上 浓硫酸是多少摩尔每升? 18摩尔每升硫酸是浓硫酸吗 配制250摩尔,1.0摩尔每升硫酸溶液,需要18摩尔每升,硫酸溶液的体积为 7摩尔每升硫酸质量分数为多少已知14摩尔每升为80% 98%的硫酸怎么配到3摩尔每升 0.5摩尔每升硫酸标准液怎样配制 0.1摩尔每升的硫酸质量分数是多少 98%的硫酸怎么配到3摩尔每升 0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置? 药典中的稀硫酸浓度是多少?是多少摩尔每升? 配置250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液 需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少 已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4摩尔每升,则49%的硫酸物质的量浓度和9.2摩尔每升比是大是小? 等体积18摩尔每升浓硫酸和蒸馏水混合配制硫酸浓度是大于等于还是小于9摩尔每升,为什么 现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml,其中硫酸钠的浓度为0.4摩尔每升,硫酸的物质的量浓度为0.8摩尔每升,现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2摩尔每升,硫酸的浓度改为1.2摩尔每升,应加98% 现有硫酸和硫酸钠溶液两百摩尔,密度为1.10克每立方厘米,其中硫酸的浓度是1摩尔每升,硫酸钠的浓度是0.5摩尔每升,要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2摩尔每升和0.2摩尔每升,应加入百分之四十 配制每升0.1摩尔的硫酸溶液500摩尔,需要量取每升12摩尔的浓硫酸溶液的体积是多少? 6摩尔每升的硫酸和盐酸,质量分数分别是多少?