大学无机化学计算求解啊

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由于等体积混合
Mn2+不产生沉淀,OH-浓度最小为
[OH-]={Ksp /[Mn2+]}^1/2=(2.06*10^-13 /0.10)^1/2=1.43*10^-6
因为是缓冲溶液
所以：NH3+H2ONH4+ +OH-
Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3]
则:
[NH4+]/[NH3]=Kb/[OH-]
n(NH4+)/n(NH3)=Kb/[OH-]=1.77*10^-5/1.43*10^-6=12.33
而n(NH3)=0.01mol/L *10*10^-3L=10^-4mol
n(NH4Cl)=1.233*10^-3mol
m(NH4Cl)=1.233*10^-3mol*53.5g/mol=0.066g

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