作业帮1.浓硫酸为什么不能干燥氨气?2.如何利用FeCl3制氢氧化铁胶体?3.有3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体颜色也在变浅,当铜反应完毕时,收集到2.24L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:42:24
1.浓硫酸为什么不能干燥氨气?2.如何利用FeCl3制氢氧化铁胶体?3.有3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体颜色也在变浅,当铜反应完毕时,收集到2.24L
1.浓硫酸为什么不能干燥氨气?
2.如何利用FeCl3制氢氧化铁胶体?
3.有3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体颜色也在变浅,当铜反应完毕时,收集到2.24L气体,试求：
（1）收集到的是什么气体?
（2）反应中被还原的硝酸物质的量是多少?
这涉及到Cu和浓稀硝酸的两种反应,所以我不会计算.
回答者：看起来漂亮 - 助理 三级 6-8 10:10
如果是和稀硝酸反应的那一部分，被还原的硝酸并不是被氧化的铜的量的2倍啊。
1.浓硫酸为什么不能干燥氨气?2.如何利用FeCl3制氢氧化铁胶体?3.有3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体颜色也在变浅,当铜反应完毕时,收集到2.24L
1.浓硫酸是酸,氨气是碱性气体,两者混合会反应
2.把FeCl3加热使它水解,氯化氢挥发,剩下的是Fe(OH)3胶体
FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3+HCl
3.(1)和浓硝酸反应生成的就是NO2,后面变稀成为稀硝酸,放出NO
(2)就直接用氮元素守衡,被还原的硝酸物质的量就是气体的物质的量,如果要算参加反应的硝酸的物质的量就算出铜的物质的量,就是生成硝酸铜的物质的量,就可以知道作为酸的硝酸的物质的量,再加上还原的就是参加反应的
1、氨气会与硫酸反应，生成硫酸铵或硫酸氢铵
2、我记得的加水加热让他水解
3、这道题考你计算适量和过量的问题，方程式我不列了，首先，3.84克铜（0.06mol）与浓硝酸完全反应，生成0.12molNO2，会有2.688L，现在收的小于这个数值，说明一部分铜是与稀硝酸反应的，那么（1）的会答为NO2，NO
第二小问有个技巧，被还原的硝酸的量，其实是被氧化的铜的量的2倍，如果...
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1、氨气会与硫酸反应，生成硫酸铵或硫酸氢铵
2、我记得的加水加热让他水解
3、这道题考你计算适量和过量的问题，方程式我不列了，首先，3.84克铜（0.06mol）与浓硝酸完全反应，生成0.12molNO2，会有2.688L，现在收的小于这个数值，说明一部分铜是与稀硝酸反应的，那么（1）的会答为NO2，NO
第二小问有个技巧，被还原的硝酸的量，其实是被氧化的铜的量的2倍，如果你对比两个方程就会发现。那么易得被还原的硝酸为0.12mol
这道题目没有考你复杂的计算，只是考你对于氧化还原的理解，看来你还需要加深，不能被这题目吓倒，加油
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1。因为硫酸是酸性的,而氨气是碱性的,所以就当然不能,除此外,氨气还不能用P2O5,氯化钙干燥 .
2.用它制胶体很容易,方法也很多.(1),加可溶性的碱，氨水也行,让它直接沉淀就行.(2),因为氯化铁容易水解,Fecl3+3H2O可逆符号Fe(OH)3+3Hcl,所以只要通过：《1》，加热，温度的升高有利于它的水解平衡向右移动，再加上有利于盐酸的挥发，这样，到了一定程度，就能形成胶体。《...
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1。因为硫酸是酸性的,而氨气是碱性的,所以就当然不能,除此外,氨气还不能用P2O5,氯化钙干燥 .
2.用它制胶体很容易,方法也很多.(1),加可溶性的碱，氨水也行,让它直接沉淀就行.(2),因为氯化铁容易水解,Fecl3+3H2O可逆符号Fe(OH)3+3Hcl,所以只要通过：《1》，加热，温度的升高有利于它的水解平衡向右移动，再加上有利于盐酸的挥发，这样，到了一定程度，就能形成胶体。《2》加入可以消耗盐酸的物质就行，如金属氧化物，氧化镁就行，但要适量哦！方法不全，但我能想到的就是这么多啦。
3。3.84克铜（0.06mol）与浓硝酸完全反应，生成0.12molNO2，会有2.688L，却没有这以多，肯定是生成NO去了。然后，因为氮元素守衡，被还原的硝酸物质的量就是气体的物质的量。再算出铜反应的量，即是硝酸的另一部物质的量，即可。要有整体的思想哦，其实不难。
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2加热FeCl3，放入NaOH