氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动

氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 [ ] A．再通入少量氯气氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是[ ]A．再通入少量 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 一道电离平衡题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,减小 B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c（Na＋）＝c（C 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 请问A和C选项怎么看?氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A 再通入少量氯气,c（H+）／c（ClO-）减小B 通入少量SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH,一定 (07山东理综)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A.加热,c(H+)/c(ClO-) 减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-) 求高三化学题、氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是08-09学年第一学期余姚期末模拟卷）氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列 （08-09学年第一学期余姚期末模拟卷）氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,c(H+)/c( )减小 B．通入少量HCl,溶液漂白性增强C．加入少 14．氨气溶于水达平衡后,若只改变某一条件,下列说法正确的是 A．继续通入氨气,会减小 B．NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进NH3•H2O电离 C．向溶液加入HCl气体,则一定有[NH 化学平衡 高中氯气溶于水 其它条件不变 只改变某一条件 如果充入氯气 压强不变 还是 体积不变我要问的就是 做题遇到 这种情况 我是考虑什么不变 还是分情况考虑 平衡后改变某一条件,反应速率突变后由低变高,平衡移动方向是哪 氯气溶于水后存在哪些平衡 氯气溶于水达到平衡后 这句话 平衡是不是就等于饱和了? 氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+) 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被 一个可逆反应达平衡后,加水后,无论平衡怎么移动,各物质的浓度都减小么?如：氯气溶于水达平衡后,加水,平衡右移,【H+】怎么变化?