因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?不懂打

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 08:50:59

因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?不懂打
因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?
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因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?不懂打
相等PH值的HCl与醋酸溶液中电离出来的H+浓度相等,但是,HCL是完全电离,H+的浓度就是HCL的浓度.而对于醋酸来说,H+的浓度只是它电离出来的以下部分,大约只占醋酸分子数的百分之一而已.而且,hcl反应过程中不会有新的H+电离出来的补充,而百分之九十九的醋酸分子还没电离,反应锅重中会不断电离,以此补充溶液中H+.因此,醋酸溶液中H+下降的慢,故而整个反应过程中H+总体浓度要高于盐酸,反应速率会快一点哦

这个题目的前提是相同PH条件下，而由于CH3COOH存在电离平衡，故，c(CH3COOH)>c(HCl).
就是说c(H+)=c(HCl)

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这个题目的前提是相同PH条件下，而由于CH3COOH存在电离平衡，故，c(CH3COOH)>c(HCl).
就是说c(H+)=c(HCl)

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因为HCl不存在电离平衡,CH3COOH存在电离平衡,随着H＋的消耗,CH3COOH的电离平衡发生移动,使H＋得到补充,【所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢】,【所以CH3COOH在反应过程中速率较快】?不懂打 ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl电离方程式为什么强电解质不存在电离平衡啊? 关于电离平衡的在液氨中,CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH,这个反应____(填能或不能)发生,理由是_________ CH3COOH电离,加水时,平衡向哪边进行? 在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少等物质的量浓度的HCl与CH3COOH,水的电离程度HCl＜CH3COOH,为什么?要怎么理解? 为什么说hcl在稀水溶液中全部电离,ch3cooh在水溶液中部分电离如何证明溶液中HCL完全电离而CH3COOH不完全电离加入电解质对弱电解质电离平衡有何影响,为什么?如在CH3COOH中加入NAOH,HCL,CH3COOH,CH3COONA,加水,加热后,它的平衡移动方向,电离度,H+浓度,H+物质的量,AC-物质的量,PH值,导电能力会发生什么变化,为电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态? 为什么溶化状态的氯化钠中不存在电离平衡? 存在CH3COOH可逆CH3COO-+H+电离平衡,给他加热,平衡向什么方向移动电离程度是什么?我在学到电离平衡时遇到的问题1CH3COOH--- H+ + CH3COOH- 外加试剂 CH3COOH 平衡向左移电离程度下降我想问移下电离程度是什么啊1? 有关弱电解质电离平衡问题.以醋酸为例.醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n (H+）c(H+）c(CH3COO-）c(CH3COOH）该怎么变化?为什么? 谁能解析一下HF.CH3COOH...为什么是弱酸,HCl是强酸? 为什么HF.CH3COOH会不完全电离? 下列物质中最难电离出h+的是 A CH3CH2OH B CH3COOH C H2O D HCl 已达平衡的AgCl中加入HCl平衡移动吗难容电解质的电离平衡