作业帮无机化学中求电势是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊拉了关键的三个数据··········
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 22:27:21
无机化学中求电势是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊拉了关键的三个数据··········
无机化学中求电势
是 铜置换银
还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊
拉了关键的三个数据··········
无机化学中求电势是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊拉了关键的三个数据··········
电池：（-）Ag,AgI | I-（0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)
电池反应式:2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正极:Cu2+ +2e-=Cu
负极：AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势
即各种离子浓度都为1mol/L
即:
正极:Cu2+ +2e-=Cu
1mol/L
负极：AgI +e-= Ag+ I-
1mol/L
显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v
而负极:AgI +e-= Ag+ I-
它的本质是：
Ag+e-= Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.80v +0.0591v*lg1*10^-18
=-0.26v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.266v
显然上述电池的电动势=E0（Cu2+/Cu）-E0（AgI/Ag）
=0.34v-(-0.26V)
=0.60V
因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34
K0=2.2*10^20
即为平衡常数
显然平衡常数很大,
因此:2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行