作业帮求助两个离子方程式1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性答案我知道,可不知道为什么会有区别,还有最重要的是怎么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:30:15
求助两个离子方程式1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性答案我知道,可不知道为什么会有区别,还有最重要的是怎么
求助两个离子方程式
1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀
2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
答案我知道,可不知道为什么会有区别,还有最重要的是怎么写出来的,为什么这样配平?
求助两个离子方程式1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性答案我知道,可不知道为什么会有区别,还有最重要的是怎么
向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀时
可把氢氧化钡中的OH-看做无限,那么只要用一份OH-去中和硫酸氢钠的H+
所以离子方程式为(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=(BaSO4↓)+(H2O)
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性时
可把氢氧化钡中的OH-看做极少量,那么所有的（两份）OH-都要去中和硫酸氢钠的H+
所以离子方程式为(Ba2+)+(2OH-)+(2H+)+(SO42-)=(BaSO4↓)+(2H2O)
如果还有不明白的可以补充,我还会来解答,希望你满意
1.2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2.2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉) + 2H2O
1 Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2 OH- ==BaSO4(沉淀) + 2H2O
2 H+ + SO42- + OH- + Ba2+==BaSO4（沉淀）+ H2O
遇到这种反应物的量影响生成物及方程式的反应，我建议先写出电离方程式
比如说第一个
Ba(OH)2 == Ba2＋ + 2OH－
NaHSO4 == Na＋ + H＋ + SO42－
题中说完全沉淀，由于沉淀是钡离子和硫酸根离子产生的，所以它们物质的量之比应该是一比一
所以按这个比例写出来（由于已经写出了电离方程式，化学方程式就没什么大用了，直接写出离子方程式...
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遇到这种反应物的量影响生成物及方程式的反应，我建议先写出电离方程式
比如说第一个
Ba(OH)2 == Ba2＋ + 2OH－
NaHSO4 == Na＋ + H＋ + SO42－
题中说完全沉淀，由于沉淀是钡离子和硫酸根离子产生的，所以它们物质的量之比应该是一比一
所以按这个比例写出来（由于已经写出了电离方程式，化学方程式就没什么大用了，直接写出离子方程式，其中没有实际反应的离子一样删去）
Ba2＋ + OH－ + H＋ + SO42－ == BaSO4（沉淀） + H2O
第二个
电离方程式
Ba(OH)2 == Ba2＋ + 2OH－
NaHSO4 == Na＋ + H＋ + SO42－
要使溶液成中性，氢离子与氢氧根离子之比应是一比一
按这个比例写出来
Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + SO42－ == BaSO4（沉淀） + 2H2O
还有不明白的可以问我
收起
1 Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2 OH- ==BaSO4(沉淀) + 2H2O
2 H+ + SO42- + OH- + Ba2+==BaSO4（沉淀）+ H2O 大家