同族从上到下金属性增强,非金属性减弱,硅和碳同族,且碳在硅的上方,所以硅的金属性大于碳的啊.

同族从上到下金属性增强,非金属性减弱,硅和碳同族,且碳在硅的上方,所以硅的金属性大于碳的啊. 元素周期表 为什么么从上到下金属性逐渐增强?为什么从上到下非金属性逐渐减弱? 关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强,元素对应的酸的...关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强, 每一主族从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,这句话对的?,最外层电子数不是不变吗? 关于SiO2与C反应的问题（高一化学）SiO2+2c=Si+2CO的反应看出碳的还原性比硅强,说明碳的金属性比硅强,而按照元素周期表中同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱来看,上面的结论又是错 “根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强. 为什么Na Mg Si P S Cl金属性减弱而非金属性增强 跟我说说元素周期表的规律,比如从左至右,非金属性增强,从上到下什么什跟我说说元素周期表的规律,比如从左至右,非金属性增强,从上到下什么什么减弱或增强,还有原子半径的关系?不懂不 金属性、非金属性强弱表现在?钠镁铝金属性依次减弱,表现在与水与酸反应的难易程度和_________硅磷硫氯非金属性以此增强主要表现在_______和__________谢谢!非金属性依次增强 铊和铝~...离子氧化性哪个强?- =||?同族元素单质金属性从上到下依次增强...离子氧化性依次减弱~这么说应该Tl3+氧化性要弱点HOWEVER~Tl3+可以氧化Ag：Tl3+ + 2Ag===2Ag+ + Tl+另外按照金属活动性顺序~A 元素周期表中同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强(稀有气体除外)这种说法对吗?可我不知道错在哪里,多多指教 元素周期律老师的笔记有这样一句话 ：“从左到右,金属性减弱,非金属性增强,故最高价氧化物的水化物 碱性减弱,酸性增强.” 不是很会麻烦解释一下或者说说关于这部分的内容 以便于更好 不同周期,不同族的元素怎么比较金属性与非金属性 最高价氧化物对应水化物酸性强弱和非金属性强弱有关吧同主族从左到右依次增强 同周期从上到下依次减弱吧呢为什么H2CO3酸性小于HCL04同周期从左到右依次增强 同主族从上到下依次减弱 1.从上到下,卤素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱2.刚落下的酸雨酸性逐渐增强,是由于溶质被不断氧化的原因3.因为氧化性：HClO>稀H2SO4所以非金属性：Cl>S4.钠在反应中失去的电子 同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱,气态氢化物稳定性渐渐变强, 卤族元素不符合元素周期表的主族非金属性规律吗?卤族元素规律是由F到At非金属性逐渐减弱,但是元素周期表主族非金属性应该是从左到右从上到下逐渐增强的啊,百科里也没有说明.困惑ing~ 1为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?2为什么同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?3”最高价氧化物对应水化物的酸碱性”是什么意思?4为