作业帮体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:36:05
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa
醋酸溶液最终的PH为什么小于7
体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7
因为醋酸是弱电解质,等pH的盐酸和醋酸,醋酸有大部分没有电离,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,0.23gNa是0.01mol,H+的物质的量也是0.01mol,盐酸是恰好完全反应,显中性,而醋酸反应后剩余的醋酸会电离,所以是酸性的.
醋酸是弱酸，没有完全电离，即该醋酸溶液中醋酸浓度大于10^（-2）mol/L
可认为反应后溶液中有醋酸和醋酸钠
可以算出盐酸物质的量，n（HCl）=0.01mol，CH3COOH为弱酸，因此n（CH3COOh）》0.01mol
n（Na）=0.01mol因此，他们发生的反应分别为2HCl+2Na=2NaCl+H2(气体箭头)
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
以Na的反应n（HCl）;n(Na)=1:1 n(CH3COOH):n(Na)=1:1
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可以算出盐酸物质的量，n（HCl）=0.01mol，CH3COOH为弱酸，因此n（CH3COOh）》0.01mol
n（Na）=0.01mol因此，他们发生的反应分别为2HCl+2Na=2NaCl+H2(气体箭头)
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
以Na的反应n（HCl）;n(Na)=1:1 n(CH3COOH):n(Na)=1:1
因此，HCl中剩下NaCl，呈中性
CH3COOH中剩下CH3COONa，和CH3COOH，其中CH3COOH占多数，因此溶液呈碱性
希望帮到楼主
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