7.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0,下列叙述不正确的是7.水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C.向水中滴
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 20:30:27
7.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0,下列叙述不正确的是7.水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C.向水中滴
7.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
7.水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动(D为什么是对的?)
不好意思,D是错的,A为什么是对的
7.水的电离平衡为H2O H++OH-,△H>0,下列叙述不正确的是7.水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变C.向水中滴
加热温度升高,促进水的电离,H+和OH-浓度都变大,PH 减小.
PH的定义公式:
PH=-lg[c(H+)]
氢离子浓度升高了,PH就降低了.水的电离是可逆反应,也就是说电离反应和中和反应最后达到一个动态平衡.在这个平衡中测得的这个氢离子浓度就是当前的PH值.
A的话,很容易理解。理解PH的定义。升温,水的电离程度增大,向右移动。生成的H+,OH-的量增多。因此PH是减小的。
NaClO加入显碱性,但是CLO与H+会生产稳定的次氯酸。平衡右移。生成的H+,OH-的量都增多后不是中和了吗?为什么还是因此PH是减小的?会中和一部分但是生成次氯酸的程度更大,生成的次氯酸程度大,并且次氯酸的电离程度比水大。故PH是减小的。...
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A的话,很容易理解。理解PH的定义。升温,水的电离程度增大,向右移动。生成的H+,OH-的量增多。因此PH是减小的。
NaClO加入显碱性,但是CLO与H+会生产稳定的次氯酸。平衡右移。
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