作业帮化学如何辨别吸热与放热反应课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:58:33
化学如何辨别吸热与放热反应课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热
化学如何辨别吸热与放热反应
课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热反应,我就是不太明白,这和前面所说的生成物放出能量,反应物吸收能量怎么理解的,怎么我觉得有点矛盾,不太理解,哪位化学爱好者帮我解下疑惑,
化学如何辨别吸热与放热反应课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热
历程：反应物→旧化学键断裂（吸热E1）→形成新化学键（放热E2）→生成物
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多,故吸热居于主导,表现吸热.另外,这同时也说明反应物的能量比生成物低,即E反
其实是两种方法。
首先是根据化学反应的实质来进行判断的，这个比较简单，
化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成。
由于旧化学键断裂时需要吸收能量的，新化学键生成时会释放能量。
当吸收和生成的能量不相等的时候，就出现了吸热和放热反应。
当吸收能量大于释放能量，则为吸热反应。
当吸收能量小于释放能量，则为放热反应。
另外一种是根据反应物和...
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其实是两种方法。
首先是根据化学反应的实质来进行判断的，这个比较简单，
化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成。
由于旧化学键断裂时需要吸收能量的，新化学键生成时会释放能量。
当吸收和生成的能量不相等的时候，就出现了吸热和放热反应。
当吸收能量大于释放能量，则为吸热反应。
当吸收能量小于释放能量，则为放热反应。
另外一种是根据反应物和生成物的能量大小来进行判断的。
如果反应物的能量小于生成物的能量，也就是说，从低能量到高能量转换。这个过程中是需要吸收能量之后才可以达到高能量的。所以是吸热反应。
反之，当反应物能量大于生成物能量，从高能量到低能量转换，这个过程中必须是释放能量才能完成，所以是放热反应。
两种判断方法不要搞混。
另外，常见的放热反应
（1）燃料的燃烧。（2）中和反应（3）酸和活泼金属反应放出氢气。
（4）生石灰和水等大多数化合反应。（5）铝热反应。
常见吸热反应
（1）大多数以高温为条件的还原反应（CO,C，H2）。（2）大多数分解反应
（3）氢氧化钡晶体与硝酸铵反应。
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简单的说
吸能反应； 反应前后有能量消失
放能反应； 反应前后有能量增加
能量包括；反应过程中 电子跃迁产生的光子，电子传递时产生的热能等等。
所谓的化学键；指不同形态的电子配位；
通俗讲 ：
在化学过程 (用一定的能量E1)将原来的物质的电子配位打乱形成一定势能碎片，又在一定条件下这些具有一定势能的碎片，重新组合形成不同的电子配位，形成新的物...
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简单的说
吸能反应； 反应前后有能量消失
放能反应； 反应前后有能量增加
能量包括；反应过程中 电子跃迁产生的光子，电子传递时产生的热能等等。
所谓的化学键；指不同形态的电子配位；
通俗讲 ：
在化学过程 (用一定的能量E1)将原来的物质的电子配位打乱形成一定势能碎片，又在一定条件下这些具有一定势能的碎片，重新组合形成不同的电子配位，形成新的物质同时放出（一定的能量E2）
当E1>E2时为吸能反应。
当E1
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这个很简单：
这个就相当于你站在阳台上，这个时候肯定比地上高！拿为什么你掉不下去呢，因为有栏杆，所以你必须先爬到栏杆上去（反应物吸收能量），然后能就可以自动往下掉了（生成物放出能量）
这也是为什么燃烧物必须先要点着才能然烧一样！...
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这个很简单：
这个就相当于你站在阳台上，这个时候肯定比地上高！拿为什么你掉不下去呢，因为有栏杆，所以你必须先爬到栏杆上去（反应物吸收能量），然后能就可以自动往下掉了（生成物放出能量）
这也是为什么燃烧物必须先要点着才能然烧一样！
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