1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:14:35
1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3

1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3
1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=
(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3的产率,应如何提高?

1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3
1.因为反应是可逆的,不能进行完全.
2.降温、增压
因为反应是向气体减少的方向进行,正反应放热,降温、增压可以提高NH3的产率.

反应是可逆的。没有彻底完全反应；
加压

1.为反应是可逆的，不能完全进行
2.于化学平衡，反应是向气体减少的方向进行，正反应放热，
所以降温、增压可以提高效率。

合成氨反应热化学方程式急 1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3 工业合成氨反应的化学方程式为? 高一化学!工业合成氨反应的化学方程式为? 合成氨反应热化学反应方程式为,先增压在升温,NH3在哪个阶段含量最高 工业合成氨的化学方程式 书写可逆反应热化学方程式时用不用加可逆号? 书写可逆反应热化学方程式时用不用加可逆号 二氧化氮与水反应热化学方程式 甲烷与水蒸汽反应热化学方程式 如何利用化学方程式计算反应热 如何利用化学方程式计算反应热? 合成氨的化学方程式反应放热还是吸热 已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 二氧化碳与一氧化氮反应热化学方程式即用 氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气,这是合成氨的原理,化学方程式为 化学反应原理中同一个化学方程式反应热怎么算 不同化学方程式反应热怎么算 合成氨的化学方程式要不要用可逆符号啊?