旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:30:17
旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？

旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？
旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?
特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？

旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？
由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化.恒容时易有W=0,即Q=ΔU,而恒压时Q=ΔU－W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数,因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数,且有Q=ΔH.　　在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时,化学反应的焓变通常称为反应焓.

化学键的键能越大,物质所具有的能量越低

反应焓变大于零为吸热反应，反应焓变小于零为放热反应，可从两方面来解释、理解。
1、当旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量时，为吸热反应，反之为放热反应。
2、当反应产物所具有的能量高于反应物所具有的能量时，多余的能量会以热量等形式发出，为放热反应，反之为吸热反应。
物质的自身能量越低，就越稳定，断裂化学键就越难（需要吸收能量大）。...

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反应焓变大于零为吸热反应，反应焓变小于零为放热反应，可从两方面来解释、理解。
1、当旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量时，为吸热反应，反之为放热反应。
2、当反应产物所具有的能量高于反应物所具有的能量时，多余的能量会以热量等形式发出，为放热反应，反之为吸热反应。
物质的自身能量越低，就越稳定，断裂化学键就越难（需要吸收能量大）。

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为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量打错了，应该是△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所 旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能力与反应焓变有什么关系?特别是反应产物所具有的能量和反应物所具有的能量与化学键有什么关系？ 不等于 是反应中断裂旧化学所吸收的能量-形成新化学键所释放的能量 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应,这句话哪里错了? 为什么焓变是断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键释放的能量而不是形成新化学键释放的能量-断裂旧化学键 为什么旧的化学键断裂吸收的能量≠新化学键形成放出的能量 焓变为啥不等于反应中形成新化学键释放的能量之和减去断裂旧化学键所吸收的能量之和 化学键断裂所吸收的能量与键能有什么关系? 判断下列说法的正确1 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.2 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热.3 断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能 同一化学键的断裂与形成能量可逆反应中,同一化学键的断裂与形成所需能量相同吗? 反应产物的总焓与旧化学键断裂所吸收的能力有什么关系? 断裂旧化学键的键能是不是等于反应物的能量是不是等于反应所需要吸收的能量 物体具有的能量与化学键的断裂形成所需要的能量的区别 关于化学反应的能量转换反应物的总能量是怎么算的?是不是旧的化学键断裂所吸收的能量呢?同理,生成物的总能量是不是新的化学键形成所放出的热量呢?这两者是不是一回事?我可能这两个 为什么旧化学键断裂要吸收能量,而新化学键要放出热量 化学键的断裂与形成化学物质的化学键吸收能量而断裂,形成化学键时则释放能量,为什么?化学键吸收能量而断裂,但ATP却是断裂释放能量,为什么? 断裂化学键与形成同样的化学键能量一样么? 1.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键这句话为什么错?2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H－H、