3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O阳极反应：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O 为何不是碘单质

氧化还原反应3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O得失电子,求教求教! KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾 还原性大小的判断3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O选项说还原性I2＞KIO3还有FE(OH2)+I2+KOH→FE(OH)3+KI选项说还原性FE(OH)2＞I2这两个选项都是对的请问还原性不是一定要“还原剂还原性＞还原产物还原性吗”而第 3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O阳极反应：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O 为何不是碘单质 KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子 为什么 碘 碘酸钾 碘化钾 4KI+O2+2H20=2 I2+4KOH3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H205KI+KIO3+6HCL=3 I2+3H20+KCL为什么都有啊 这三个方程式很像的正和逆都能反应 在答题时矛盾 这算反应可逆吗 还是其他回事 5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂 kIo3+5kI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的有关题目 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移? 高中化学电解问题,征集大神级别回答加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示.先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,下列说法正确 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-这个哪错了, KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?为什么是5mol被氧化/? kIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每生成3mol碘单质转移的电子数为多少?为什么不是KIO3得6电子变KI HI失6电子变I2 KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子?为什么KIO3中的电子只转移到I2而不转移到KI呢? 在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中电子是如何转移的? KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2生成3molI2转移的电子总数为 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2生成3molI2转移的电子总数为多少 KIO3+6HI=KI+3H2+3I2生成3molI2转移的电子总数为