作业帮为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强?所谓的“酸性”一定是3mol/L的浓硫酸吗?同样的,为什么碱性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾弱?说错了，浓硫酸应该是18mol/L……
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 09:44:44
为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强?所谓的“酸性”一定是3mol/L的浓硫酸吗?同样的,为什么碱性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾弱?说错了，浓硫酸应该是18mol/L……
为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强?
所谓的“酸性”一定是3mol/L的浓硫酸吗?
同样的,为什么碱性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾弱?
说错了，浓硫酸应该是18mol/L……
为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强?所谓的“酸性”一定是3mol/L的浓硫酸吗?同样的,为什么碱性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾弱?说错了，浓硫酸应该是18mol/L……
酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了,不需要加18mol/L的硫酸
从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看,酸性环境的E=1.6V,中性或者碱性环境下的E值就小很多.所谓的“酸性”就是溶液里MnO4[-]与H+混合,形成高锰酸就行
从分子角度来看,高锰酸离子+7价锰被四个氧原子包围,氧化性取决于+7价锰对外及还原剂的接触程度.H+的半径极小,虽然只有1个正电荷,但是极化作用很强,可以深入负氧的电子云里,使得Mn-O的键容易断裂,及整个高锰酸离子稳定性就变差了,同时高锰酸离子被还原生成的O2-与氢离子结合成水,促进高锰酸离子的氧化性增强.
18mol/L的硫酸会与高锰酸钾反应生成七氧化二锰及锰酰离子（MnO3[+]）,源于浓硫酸的强质子化能力,这样+7价锰氧化性会更强,不过也变得不稳定.一般实验不去配这个的
不管是从能斯特方程还是分子角度解释,均能证明酸性环境下许多高价化合物（及离子）的氧化性增强
这个是根据反应特性来说的,一般酸性会促进氧化物的酸性,高锰酸钾中的氧最终会和氢离子生成水,而在中性和碱性条件下只能生成MnO2了,机理比较难描述
是的,一般情况下氧化剂氧化性的强弱都是随着酸性的增强而增强的。高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂的半反应是：MnO4- +5e- +8H+ =Mn2+ +4H2O。由能斯特方程可知，酸性越强，氧化性越强。高锰酸钾的还原产物也受酸碱性的影响，碱性条件下生成锰酸根，中性条件下生成二氧化锰，酸性条件下生成二价锰离子。
所谓的酸性不一定是指浓硫酸，1mol/l的硫酸就足够了。如果是浓硫酸和高锰酸钾在一起...
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是的,一般情况下氧化剂氧化性的强弱都是随着酸性的增强而增强的。高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂的半反应是：MnO4- +5e- +8H+ =Mn2+ +4H2O。由能斯特方程可知，酸性越强，氧化性越强。高锰酸钾的还原产物也受酸碱性的影响，碱性条件下生成锰酸根，中性条件下生成二氧化锰，酸性条件下生成二价锰离子。
所谓的酸性不一定是指浓硫酸，1mol/l的硫酸就足够了。如果是浓硫酸和高锰酸钾在一起，就会生成七氧化二锰，极易爆炸。
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这个不是18mol/l的那种，是，把硫酸加到高锰酸钾的溶液里最后形成PH=0或1的就可以。因为很多高锰酸钾参加的反应都是消耗H+形成水的，在酸性溶液里进行起来比较容易。
这是电极电势的问题
无论溶液pH，MnO4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性强弱对比是酸性＞中性＞碱性而已。 主要是酸性溶液中有大量游离H+，而H+的强反极化作用可以大幅削弱Mn-O键，提高MnO4-的氧化性。
只需要在酸性条件下，高锰酸钾就有更强的氧化性。这和硝酸根离子，只有在酸性条件下才有氧化性一样。