金属键,离子键强弱 如何判断?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:27:12
金属键,离子键强弱 如何判断?

金属键,离子键强弱 如何判断?
金属键,离子键强弱 如何判断?

金属键,离子键强弱 如何判断?
离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小
金属键:金属内部
1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加
2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径减小
3.同一元素,不同价态的离子,正电荷高的半径小
4.一般负离子半径叫大,正离子半径较小

金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。
而离子键就要看化合物在水里是否电离了。（如：NaCl)至于强弱要看金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt ...

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金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。
而离子键就要看化合物在水里是否电离了。（如：NaCl)至于强弱要看金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锰锌 铬铁镍 锡铅氢 铜汞银铂金

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看离子的半径

金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个...

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金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。而离子键就要看化合物在水里是否电离了。（如：NaCl)至于强弱要看金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锰锌 铬铁镍 锡铅氢 铜汞银铂金离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小
金属键:金属内部
1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加
2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，最高价离子，半径减小
3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小
4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小

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