作业帮化学计算题,< 要带过程>某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:29:31
化学计算题,< 要带过程>某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用
化学计算题,< 要带过程>
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中,第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= ▲ .
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
化学计算题,< 要带过程>某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用
解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系,并做出正确的判断.
（1）根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较,可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g,而第五次只减少0.4g,说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.表格中,m=2.5
（3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu,可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g,
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数时,只能用前四次所用稀硫酸中的任一次,不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算,因为这两次稀硫酸有剩余.
设所用稀硫酸的质量分数为x.
则Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
x =20.4%
参考答案：(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%