1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程为什么?FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中

1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程为什么?FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中 离子互换反应 源水中含有Ca2+,Mg2+,HCO3-等离子,易降低Mg2+,Ca2+离子浓度,可加入石灰,石灰先生成Ca(OH)2,进而发生反应,使Ca2+,Mg2+转化为沉淀,写出其中的离子方程式（3个） 如果复制网上答案,请说 硬水含较多Ca2+.Mg2+.HCO3-.SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+.Mg2= hco3-离子下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是A k+ cl- hco3- co32-B ca2+ oh- co32- hco3-c mg2+ cl- hco3- so24-d na+ h+ s2- so24-hco3-不是会和水中的h+离子发上反应生成co2和h2o吗为什么答案偏偏是ac. 离子能否共存第一组 Ca2+ Na+ HCO3- Cl- 第二组 Mg2+ Fe2+ H+ NO3- 在强酸溶液中,下列各组离子能大量共存的是：A,Mg2+,Ca2+,HCO3 在1L的水中溶有Mg(HCO3)2 1mol/l和CaCl2 2mol/l 需要加入NAOH 除去Ca2+和Mg2+ 需要添加多少 1mol/l NaOH 除去Nacl中含有的Ca2+,mg2+,So42-,Hco3-等离子,通常使用以下四种试剂,应是怎样的顺序?才能除去1Na2co3 2Bacl2 3Naoh 4hcl 某强酸性溶液中含ba2＋,no3－,则不可能存在fe2+,ca2＋,cl－,na＋,cu2＋,k+,nh4+,hco3－,mg2＋,so42＋ 实验室有一包食盐,已经初步提纯,除去了难溶性杂质,仍含杂质CaSO4,MgSO4,CaCl2,Ca(HCO3)2 （或MgCl2,Mg(HCO3)2）称取该食盐20.000g测得其中含Ca2+ Mg2+ 两种离子共0.009mol SO42—0.002mol HCO3-0.012mol(1)该样品中Na 土壤中盐分离子包括哪些?知道的有八大离子Mg2+、Ca2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl- 卤水中,常含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-、CO2-、HCO3-、B、Li、Br、I、Sr、Rb、Cs等离子. 水中ca2.mg2+的增多会引起水体的富营养化污染, 下面这个问题是不是错? 水中Ca2＋,Mg2＋的增多会引起水体的富营养化. HCO3-和Ca2+可不可以在水中共存即CaHCO3是否沉淀 配置下列 成功的是 A Ca2+ H+ Cl- HCO3- B Mg2+ Al3+ CL- SO42- C Na+ H+ NO3- OH- D NH4+ Ag+ HCO3+ OH-配置下列溶液 成功的是 A Ca2+ H+ Cl- HCO3- B Mg2+ Al3+ CL- SO42- C Na+ H+ NO3- OH- D NH4+ Ag+ HCO3+ OH- B的 其他错哪里 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2,其浓度分别为1mol/L和2mol/L,现有一种试剂1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2,其浓度分别为1mol/L和2mol/L,现有一种试剂（适量）,要把Mg2+、Ca2+除去,此种试剂应选用 需加入1mol/L的 将水稻种植在完全培养液（含全部的营养物质）中,一段时间后,培养液中的Ca2+,Mg2+浓度逐渐升高,为什么A 细胞分泌出Ca2+,Mg2+B 细胞大量吸水C 细胞死亡时产生Ca2+,Mg2+D 细胞吸水比吸收Ca2+,Mg2+快