关于CU-C原电池问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反应式里面,这个O2是怎么来的?为什么要O2?为什么不能H+直接得电子变成氢气?问2：负极的铜

关于CU-C原电池问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反应式里面,这个O2是怎么来的?为什么要O2?为什么不能H+直接得电子变成氢气?问2：负极的铜
关于CU-C原电池
问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反应式里面,这个O2是怎么来的?为什么要O2?为什么不能H+直接得电子变成氢气?
问2：负极的铜按道理不能溶于硫酸,为什么还能变成铜离子进入溶液中?进入以后最终变成什么?
问3：形成原电池的条件,除了(1)两级导体活泼性不同 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 还有什么必要条件?
问4：为什么要电解质溶液,熔融电解质可以吗?

关于CU-C原电池问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反应式里面,这个O2是怎么来的?为什么要O2?为什么不能H+直接得电子变成氢气?问2：负极的铜
1、这个问题涉及面比较广,要考虑到产物能量的问题.
你说要生成氢气,氢气的能量比较高.从氢气点燃生成水,并且释放热就可以理解了.自发的氧化还原反应产物的能量都要尽量的低.原电池放在空气中发生反应,氧气就是空气中的氧气.
2、任何反应都是可逆的,知识程度不同而已.初中老师或许讲过,世界上不存在绝对不溶的物质,这里面就涉及到了溶解平衡.H+不断被消耗,生成H20使得平衡正向移动,铜片逐渐溶解.最终就形成了硫酸铜.
3、你漏掉了最重要的一点.整个体系要能够进行自发的氧化还原反应.
4、熔融电解质理论上可以,但是在这里不行.熔融就意味着高温,碳在高温下会反应生成二氧化碳,最终会使你缺少一个电极.

这个O2是从空气中来的，因为这个是原电池的吸氧腐蚀，和H+没有关系，因为原电池中H+只能与活动性强的金属反应
2、负极的铜按道理可以溶于硫酸的，因为这是原电池，先变成氢氧化铜再溶于硫酸
3、自发进行氧化还原反应
4、电解质溶液导电性强，熔融也可以...

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这个O2是从空气中来的，因为这个是原电池的吸氧腐蚀，和H+没有关系，因为原电池中H+只能与活动性强的金属反应
2、负极的铜按道理可以溶于硫酸的，因为这是原电池，先变成氢氧化铜再溶于硫酸
3、自发进行氧化还原反应
4、电解质溶液导电性强，熔融也可以

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问1：O2是溶解氧，且空气含大量氧气满足溶解平衡。由于Cu不能与H+反应，所以H+不能变成氢气；
问2：该过程可参考铁的吸氧腐蚀，溶液最终变成硫酸铜溶液。总反应：2Cu＋O2＋4H+ == 2H2O ＋ 2Cu+
问3：自发的放热的氧化还原反应。放热—— 因为要向外界释放电能，氧化还原——要电子的转移产生电流。
问4：完全可以。比如氢氧燃料电池，以熔融的ZnO做电解质传导O...

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问1：O2是溶解氧，且空气含大量氧气满足溶解平衡。由于Cu不能与H+反应，所以H+不能变成氢气；
问2：该过程可参考铁的吸氧腐蚀，溶液最终变成硫酸铜溶液。总反应：2Cu＋O2＋4H+ == 2H2O ＋ 2Cu+
问3：自发的放热的氧化还原反应。放热—— 因为要向外界释放电能，氧化还原——要电子的转移产生电流。
问4：完全可以。比如氢氧燃料电池，以熔融的ZnO做电解质传导O2-离子。

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形成原电池的条件是要能进行自发的氧化还原反应，Cu与稀硫酸无法在通常情况下自发反应，因此这个装置不是一个原电池。
我想错了，楼上的是对的

答1：（1）空气里的氧气（或者当作为氢氧燃料电池时是电池里的氧气）。（2、3）正极上氧气得4个电子加两个水，变成4个氢氧根，4个负一价的氢氧根结合4个从负极过来的正一价的氢离子，正好结合成水。说实话，为什么不能H+直接得电子变成氢气，我自己也不知道，但老师上课是这么说了，我的笔记也这么记的，知道就好，唉，不求甚解吧，惭愧、惭愧……
答2：形成原电池后，就可以反应了，就像钢铁表面有水，与铁锈...

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答1：（1）空气里的氧气（或者当作为氢氧燃料电池时是电池里的氧气）。（2、3）正极上氧气得4个电子加两个水，变成4个氢氧根，4个负一价的氢氧根结合4个从负极过来的正一价的氢离子，正好结合成水。说实话，为什么不能H+直接得电子变成氢气，我自己也不知道，但老师上课是这么说了，我的笔记也这么记的，知道就好，唉，不求甚解吧，惭愧、惭愧……
答2：形成原电池后，就可以反应了，就像钢铁表面有水，与铁锈形成原电池后锈得更快。而且浓硫酸是可以与铜单质、碳单质反应的。
答3：（4）两极都插入电解质溶液（5）有一个电极与电解质发生自发的氧化还原反应
答4：可以。

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