作业帮高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大请仔细列举
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 18:18:46
高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大请仔细列举
高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大
请仔细列举
高中阶段化学中什么离子水解大还是电离大请仔细列举
一般电离大于水解
水解大于电离的例子有：HCO3-,HS-,HPO4-,CN-
其余的高中阶段基本都是电离大于水解（有的题需要具体情况具体分析）
乐意为您效劳~
磷酸二氢根和碳酸氢根的水解大于电离 其他的电离大于水解
你的问题有点弱。
所谓水解，是发生在电离之后的，所以电离优先。盐水解（中学阶段）是由于阴离子的共轭酸（加一个H离子）或阳离子的共轭碱电离常数小，与水电离出的离子大量结合，产生了其共轭酸碱并促使水大量电离。
对于同时有水解和电离两种平衡问题的情况一般分两种：
第一种是单一的离子，就是弱酸酸式根离子，以HCO3(-)为例，既能电离成氢离子和正根离子CO3(2-)，对溶液显酸性做贡献；又能水解成氢氧根离子和弱酸分子H2CO3，对溶液显碱性做贡献，最终溶液显酸性或显碱性，主要看水解程度和电离程度的相对大小。
一般情况下，大多数弱酸酸式根离子都是水解大于电离，而电离大于水解的高中阶段一般不需要...
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对于同时有水解和电离两种平衡问题的情况一般分两种：
第一种是单一的离子，就是弱酸酸式根离子，以HCO3(-)为例，既能电离成氢离子和正根离子CO3(2-)，对溶液显酸性做贡献；又能水解成氢氧根离子和弱酸分子H2CO3，对溶液显碱性做贡献，最终溶液显酸性或显碱性，主要看水解程度和电离程度的相对大小。
一般情况下，大多数弱酸酸式根离子都是水解大于电离，而电离大于水解的高中阶段一般不需要记忆具体的例子，即使考查到了题目会给出明显的信息，比如溶液显酸性，那就意味着电离大于水解，溶液显碱性，意味着水解大于电离。而且还能通过这种信息帮你判断相应产物浓度的相对大小。电离大于水解的话，那电离产生的正根离子就大于水解产生的弱酸分子，反之同理。
如果你非要记住某些电离大于水解的酸式根离子的话：那高中阶段接触到（还不常见）的有：亚硫酸氢根HSO3(-)，磷酸二氢根H2PO4(-)，草酸氢根HC2O4(-)。水解大于电离使溶液呈碱性的离子有：碳酸氢根HCO3(-)，硫氢根HS(-)，磷酸一氢根HPO4(2-)等。
第二种情况是混合溶液，弱酸与弱酸盐，弱碱与弱碱盐。常见的例子是醋酸和醋酸钠混合溶液，氨水和氯化铵溶液。经常还是两种物质1:1混合，这时候的判断一般也是看溶液酸碱性来进行判断，包括可以判断产物。或者逆推，从产物相对大小来判断电离或水解大小和溶液酸碱性。
若有不明请留言。
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