欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 18:07:30

欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
氨水为1mol/l。

欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）
若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol
代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）
氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol
所需氯化铵重量＝0.692x58.5=40.5 克
溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.40,一般再用pH计微调）

没有氨水和氯化铵的浓度吗。。。

我来补充一下，千万别直接用氨水或盐酸调PH值，尽量用氨水1+1或HCL1+1调

PH=PKb-lg[NH3]/[NH+]
9.40=9.25-lg[NH3]/[NH4+]
lg[NH3]/[NH4+]=-0.15
[NH3]/[NH4+]=7/10
假设此缓冲溶液总氨为0.1mol/L，那么
需要1mol/L氨水的体积为0.1×7/17/（1/1000）=41.2ml
需要氯化铵的质量是0.1×10/17×53.5=3.15克

欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。 PH计用的pH=4.00和pH=9.18的缓冲溶液的缓冲溶液怎么配制啊? 缓冲溶液要想配制限定PH的溶液,怎么选取共轭酸、碱?例如配制PH=5的为什么选择HAc和NaAc,PH=10则选择氨水和氨根…不明白,希望可以指教一下, 用浓度25%氨水怎么配制PH=10的溶液?我现在需要配制PH=10的氨水缓冲溶液,用的氨水密度为0.88g/l,含量为25%,分子量是17.3,请问总共配制1000毫升的PH=10的氨水缓冲溶液需要多少毫升氨水,多少毫升纯预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少欲配制pH=10.0 的缓冲溶液1升,用了16M氨水350ml,需加NH4Cl多少克?氨水的电离常数Kb=1.79*10-5 PH=6.8的不同缓冲溶液的配制 pH = 8.0的Tris-HCl缓冲溶液如何配制? PH=9.6的硼酸盐缓冲溶液如何配制怎样配制PH=6的乙酸乙酸钠缓冲溶液化学溶液的配制今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液,若配制pH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中c(NH3)和c(NH4+)各为多少? PH=10(+-0.2)氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制?如题,NH3.H2O-NH4CL体系PH=10正负0.2 PH为9.5的缓冲溶液的配制如何配制PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液?做EDTA的配制和标定,就差这个缓冲溶液了怎样配制PH=6磷酸缓冲溶液欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克? 在500毫升0.2摩尔每升的氨水中加入4.78克氯化铵固体,配制一升缓冲溶液求此缓冲溶液的PH