同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解

同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解 等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少? 浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗? 0.20mol／L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH 常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积 0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?（0.1mol /L氨水） 和 （0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液）相比 NH4 浓 同为0.1mol/L的氨水和醋酸钠哪个碱性强? 下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L HCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/L HCl.为什麼是错的.. 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少 0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH请稍微解释. 0.1mol/l的氨水与Ph=1的硫酸等体积混合,问氨根离子和硫酸根离子物质的量的浓度大小.我知道答案, 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度 0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,为什么酸过量? 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等 0.20mol/l氨水和0.40mol/l盐酸等体积混合后的pH计算,00 0.01mol/l的醋酸溶液与ph=12的氨水等体积混合 溶液为氨水过量 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是