作业帮怎样判定是否发生氧化还原反应?我知道是化合价升降.但是,..请大侠指导下啊...例：2Na+Cl2==2NaCl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 15:08:48
怎样判定是否发生氧化还原反应?我知道是化合价升降.但是,..请大侠指导下啊...例：2Na+Cl2==2NaCl
怎样判定是否发生氧化还原反应?
我知道是化合价升降.但是,..
请大侠指导下啊...
例：2Na+Cl2==2NaCl
怎样判定是否发生氧化还原反应?我知道是化合价升降.但是,..请大侠指导下啊...例：2Na+Cl2==2NaCl
判断是否发生氧化还原反应的根本就是：是否发生电子转移,表现形式就是化合价的升降!如果一个反应是氧化还原反应,则有升必有降,化合价升高失电子氧化反应还原剂,化合价降低得电子还原反应氧化剂；如果一个反应没有化合价的升高与降低,即没有电子的转移,则这个反应就不是氧化还原反应!
升失氧还（化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂）
降得还氧（化合价降低，的电子，被还原，做氧化剂）
化学老师教的……
2Na+Cl2==2NaCl
Na：0----+1
Cl：0----—1
前后化合价发生了升降。
看反应前后的化学价，如反应前的Na Cl2都是零价，反应后Na成+1，Cl成-1了。单质都是零价，化合物里的就不是了，也就是说有单质参加的反应都是氧化还原反应。
2Na+Cl2==2NaCl
Na是0。Cl2也是0
NaCl中Na是+1，Cl是-1。所以Na升Cl降
有电子转移就是氧化还原反应。或者有化学价的变化就是氧化还原反应。
是否是氧化还原反应 化合反应 A+B=AB 是/否 分解反应 AB=A+B 是/否 （2）归中反应:不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态
单质Na、Cl都为0价，在NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。化合价升高被氧化，化合价降低被还原。所以Na由0价变为+1价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。Cl由0价变为-1，化合价降低，发生还原反应，做氧化剂。