向含有等物质的量的Ca(OH)2.KOH混合溶液中通入CO2至沉淀消失,各阶段的反应式?

向含有等物质的量的Ca(OH)2.KOH混合溶液中通入CO2至沉淀消失,各阶段的反应式? 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失反应顺序是：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO34.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失 还是：将以上的3和4 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,加30分!反应顺序是：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO34.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失请问2与3,3与4 1.向含有0.030mol ca（oH）2的石灰水通入0.040mol的co2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少 2.已知16gA与1.向含有0.030mol ca（oH）2的石灰水通入0.040mol的co2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少2.已知 向含有0.030mol ca（oH）2的石灰水通入0.040mol的co2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少 Ca(OH)2与NaHCO3等物质的量的反应方程式和离子方程式 含有等物质的量的Ca(OH)2和NaOH 慢慢通入CO2 发生的反应有含有等物质的量的Ca(OH)2和NaOH的溶液中,慢慢通入CO2 发生的反应有：(1) CO2+2NaOH == Na2CO3 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O(3) CO2 + H2O + CaCO3 == Ca CO2 CaCO3将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是:解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中,首先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀 向含有等物质的量浓度的H+,Al+,NH4+混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,分别写出离子方程式.答案给的是1.H+ + OH- ==H2O 2.Al3+ + OH- ==Al（OH）33.NH4+ + OH- ==NH3 向含有amol的氯化铝溶液中加入含bmol的KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是当1:4 溶解时哪些物质放热,哪些物质吸热,哪些物质温度无明显变化?最好连哪些化学反应放热,哪些吸热也说一下,初中阶段的,中考备用规律啊,如何判断,如KOH Ca（OH)2等 下列各组物质中能用稀硫酸鉴别的是?NaCl.KCl.CaCl2.MgCl2.Cu(OH)2.NaOH.Ba(OH)2.Na2CO3.KOH.NaOH.Ca(OH)2.Al(OH)3.CuO.CaO.MgO.ZnO.需要各方程式. 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH 下列物质中碱性最强的是（）为什么?A.Mg（OH）2 B.Al（OH）3 C.Ca（OH）2 D.KOH 将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是( )将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V） KOH.NaOH.Ca（OH）2.Ba（OH）2的碱性强弱顺序.为什么?请说明理由! 1.在含有0.03mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?2.检验离子CO3²- （写出 所用试剂及操作 现象 离子方程式）