作业帮0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:31:10
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
反应生成CH3COONA为强碱弱酸盐（显碱性）
它们发生化学反应后生成醋酸钠，而醋酸钠属于强碱弱酸盐，会发生水解，水解时溶液PH值有一个规律，就是谁强显谁性，NaoH是强碱，所以显碱性。属于水解问题，明白了吗？
醋酸与氢氧化钠反应会生成醋酸钠 醋酸钠为弱酸盐 在水中不完全电离 会有部分醋酸根离子和水中的氢离子结合成醋酸 水分子失去氢离子就会剩下氢氧根离子 氢氧根离子也就使溶液显碱性 因此pH会大于7
两者混合生成NaCH3COOH，由于它是强碱弱酸盐，所以最终溶液显碱性
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.1mol/l CH3COOH溶液的导电能力与0.1mol/l 氨水的导电能力相同,其原因是
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2（h+） -2（oh-）=（ch3coo-）-（ch3cooh）为什么
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓
其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合的电荷守恒、物料守恒和质子守恒分别是什么?
将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少?
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大
向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为 [
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
常温时,将aL 0.1mol/L NaOH溶液与 bL 0.1mol/L CH3COOH溶液混合.a=b时,为什么有 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+)
溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.（2）c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2 c(Na+) 醋酸不是部分电离了吗？为什么他俩还有0，2moi
1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液中的分子数小于0.1NA 为什么不对