1.下列各组物质汽化或融化时,克服的微粒间相互作用属于同种类型的是：A硫和硅融化 B二氧化硅和氧化钙融C氯化钠和铝融化 D碘和干冰升华2.A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同一周

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 03:51:51

1.下列各组物质汽化或融化时,克服的微粒间相互作用属于同种类型的是：A硫和硅融化 B二氧化硅和氧化钙融C氯化钠和铝融化 D碘和干冰升华2.A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同一周
1.下列各组物质汽化或融化时,克服的微粒间相互作用属于同种类型的是：
A硫和硅融化 B二氧化硅和氧化钙融
C氯化钠和铝融化 D碘和干冰升华
2.A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同一周期,A、C的低价离子分别为A2-和C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同电子层结构,下列叙述不正确的是：
A、原子半径A＞B＞C B原子序数A＞B＞C
C、离子半径A2-＞C-＞B2+ D、最外层电子数C＞A＞B
3.下列叙述正确的是：
A、同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B、同一周期的元素的原子,半径越小越容易失电子
C、晶体融化时,化学键不一定发生断裂
D、同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
4.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量为：
A、A/W(N-n)mol B、W/A+n(n+A-N)mol
C、W/A(A-N+n)mol D、W/A+n(A-N)mol
5.下列说法中正确的是：
A、CO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层都满足乐8电子稳定结构
B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为一百零九度二十八分
C、NaCl晶体中与每个钠离子距离相等且最近的氯离子共有六个
D、60g二氧化硅晶体中Si-O键的数目为2NA
6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即有变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是：
A、SO2 B、Cl-
C、Fe3+ D、NO3-

1.下列各组物质汽化或融化时,克服的微粒间相互作用属于同种类型的是：A硫和硅融化 B二氧化硅和氧化钙融C氯化钠和铝融化 D碘和干冰升华2.A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同一周
1.D,都是只有分子间作用力.A中硫是分子间作用力,硅是非极性共价键.B中二氧化硅是非极性共价键,氧化钙是离子键.C中氯化钠是离子键,铝是金属键.
2.C 这个题目用周期表拍一下会比较好.A、B同周期,再者B2+与C-具有相同电子层结构,说明C处于比A、B小的一个周期.A.离子为负,B离子为正.所以不妨假设A是S,B是Mg,C是F.这样比较.A原子半径B最大C最小.B就不用说了.C 在核外电子层排布一样时,原子顺序小的离子半径大.
3.C A中有特例.比如第一主族中K和Na就正好反过来.B中是越容易得电子.C是对的,分子化合物就不发生化学键断裂.D有时有氢键的作用干扰,像H2O和H2S就是例外.
4.B 氢化物为HnX,Xn-中含质子为A-N,所以一个氢化物含质子为n+A-N.一共有W/(A+n) mol氢化物,所以质子含量为B
5.D A中BF3没有满足.B中P4键角为60°.C为八个,晶胞排一下就会明白了.D二氧化硅是原子晶体,呈空间网状排列,平均一个单位含Si-O键2个.
6.D 这个过程是说SO2通入水后,由于其还原性将Fe3+还原成Fe2+同时生成H的+与硝酸根共存时具有强氧化性,又将Fe2+氧化成Fe2+.这个过程中Fe3+其实是扮演一个催化剂一样的角色,实际上就是SO2与硝酸根的氧化还原,SO2被氧化,硝酸根被还原.

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1. 看它们是否属于同一类晶体。显然D符合要求，都是分子晶体。其它的都不是同一类晶体故不选。
2 A2-离子半径大于C-说明C的原子序数大如果A和C同周期的话。B2+与C-具有相同电子层结构说明B的原子序数大，并且B在C的下一周期。又AB通周期，那么原子序数大小为 A>B>C
3 A 碱金属就是例外的，其实所有的金属都差不多是趋向与熔点降低的。B半径小的吸引电子的能力才强，C 对 D 水和硫化氢就是反例
4 X含的质子数为A-N 氢化物的质子数为 A-N+n 所以数目为 B
5 A是不对的，BF3是缺电子化合物，是路易斯酸，没有8个电子的结构 B P4的键角不是那么多好像是60还是120不记得了 C好像是4个还是8个，D对
6 D 是硝酸根离子，首先是铁离子被还原，而二氧化硫被氧化成硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子是具有强氧化性的，所以亚铁离子很快地被氧化成铁离子，所以在这个反应中氧化剂是硝酸根离子，铁离子只是起催化反应的作用。

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