作业帮发了2次了.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:43:52
发了2次了.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将6
发了2次了
.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ； (2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中,第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= ▲ .(3)计算合金样品中镁的质量分数.(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
发了2次了.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将6
这个很简单吧 稀硫酸不能和铜反应,和镁发生反应,直到镁消耗光剩余的固体质量才不变 也就是说,最后剩余的0.6g固体就是单质铜.下面回答问题.（1）方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （2）铜；5；2.5； （最后一个空你看每次加入10g稀硫酸Mg都减少0.5g,就能推断出第二次加稀硫酸前固体有多少克了） （3）（3g-0.6g）÷3g ×100%=80% （4）从每10g稀硫酸消耗0.5g Mg 这点入手计算,就可以知道每10g稀硫酸中 H2SO4的质量了.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x 可求得 x≈2.042g 质量分数为2.042g÷10g×100% =20.42%