用价键电子对互斥理论判断SO32-的稳定空间构型

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 17:45:47

用价键电子对互斥理论判断SO32-的稳定空间构型
用价键电子对互斥理论判断SO32-的稳定空间构型

用价键电子对互斥理论判断SO32-的稳定空间构型
三角锥形
三、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory）简称VSEPR
适用Abm型分子
1.理论要点：
①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型
②分子构型与价层电子对数有关（包括成键电子对和孤电子对）
③分子中若有重键（双、叁键）均视为一个电子对
④电子对的斥力顺序
孤对电子对一孤对电子对间斥力＞孤对一键对间＞键对一键对间键对电子对间斥力顺序
叁键—叁键＞叁数—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单—单键
例：CH4 SP3正四面体键角109°28’ 一对孤对电子 107°三角锥HX13
二对孤对电子 V形104.5°
2.判断共价分子构型的一般规则——经验总结
第一步：计算中心原子的价层电子对数= （中心离子电子数+配对原子提供电子总数）
计算注意：1）配体氧不计,共用电子.
2）结果为单电子时视作有一个电子对
例：IF5 价层电子对数 [7+（5×1）]=6对正八面体（初就判断）
NH4+ 中心离子电子数减电荷数 [（5-1）+（4×1）]=4对正四面体
PO43- 中心离子电子数加电荷数 [（5+3）+0]=4对正四面体
NO2 [5+0]=2.5 3对平面三角形
第二步：计算中心原子的孤对电子对数 Lp= (中心离子价层电子数—几个配位原子的未成对电子数) IF5 Lp= [7-(5×1)]=1 构型由八面体四方锥
NH4+ LP= [（5-1）+（4×1）]=0 正四面体
PO43- [（5+3）+（4×2）]=0 正四面体
SO42- [（6+2）+（4×2）]=0 正四面体
NO2 [5-（2×2）]= 1 构型由三角形 V形
SO32- [（6+2）-（3×2）]=1 构型由四面体三角锥
注意：氧的单电子数要算为2 HX14