作业帮例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况） 答案分析是这样的,我
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:30:13
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况） 答案分析是这样的,我
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
答案分析是这样的,我看不懂.Y=6g 6/30=0.2mol=4.
分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 60
x y
192/x=60/y,x-y=13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升
有的情况下别人设体积,又是这么分析的
【分析】硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.铜跟硝酸反应后溶液增重,原因是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克,Y=4.48升
求问为什么
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况） 答案分析是这样的,我
第一种方法直接设未知数,因为硝酸过量,溶液质量中增加的原因是加入的铜,减少的原因的逸散的一氧化氮,所以二者之差就是溶液质量变化量,也就有了x-y=13.2.通过方程式的比例关系x、y就可以求出.因为算出的y=6；所以6g一氧化氮的物质的量可知是0.2mol,也就可知在标况下体积为4.48升
第二种方法是差量法,直接在方程式中把各物质质量设为其化学计量数,用所有产物质量636减去所以反应物质量504就是在假设下的溶液质量增加量,恰好是132,而实际增量是13.2,所以可知各物质的物质的量恰为化学计量数的10%,一氧化氮的化学计量数是2,所以它实际的量也就是0.2,标况下体积也就是4.48升