作业帮氢气是一种最清洁的燃料.它的化学方程式是2H2+O2==（在点燃的条件下）2H2O若反应前混合气体共13g,充分反应后还剩4g气体,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为——
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:10:22
氢气是一种最清洁的燃料.它的化学方程式是2H2+O2==（在点燃的条件下）2H2O若反应前混合气体共13g,充分反应后还剩4g气体,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为——
氢气是一种最清洁的燃料.它的化学方程式是2H2+O2==（在点燃的条件下）2H2O
若反应前混合气体共13g,充分反应后还剩4g气体,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为——
氢气是一种最清洁的燃料.它的化学方程式是2H2+O2==（在点燃的条件下）2H2O若反应前混合气体共13g,充分反应后还剩4g气体,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为——
反应后剩余4g气体,故反应的气体质量为13-4=9g
设反应的H2质量为x
2H2+O2==（在点燃的条件下）2H2O
4 32
x 8x
则x+8x=9x=9
x=1,8x=8
所以反应的H2质量1g,O2质量8g
若H2过量,则m(H2)=5g,m(O2)=8g,即质量比5:8
若O2过量,则m(H2)=1g,m(O2)=12g,即质量比1:12
所以质量比为5:8或1:12
氢和氧的比是1比8
应该有两种结果：
1、假设氢气过量，则那4g就是氢气再加上反应的1g就是5g，氧气是8g，质量比为5：8；
2、假设氧气过量，则那4g就是氧气再加上反应的8g就是12g，氢气是1g，质量比为1：12。
氢气的摩尔质量是2g；氧气的摩尔质量是32g。
反应时，2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气。
即4g氢气需要32g氧气。
13-4=9（g）
即：共有9g气体参与了反应。
参与反应的氢气质量是：9×4/(32+4)=1(g)
参与反应的氧气质量是：9×32/(32+4)=8(g)
1、若剩余气体是氢气：
原气体中氢气的质量是1+4=5g；氧...
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氢气的摩尔质量是2g；氧气的摩尔质量是32g。
反应时，2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气。
即4g氢气需要32g氧气。
13-4=9（g）
即：共有9g气体参与了反应。
参与反应的氢气质量是：9×4/(32+4)=1(g)
参与反应的氧气质量是：9×32/(32+4)=8(g)
1、若剩余气体是氢气：
原气体中氢气的质量是1+4=5g；氧气的质量是8g，氢气与氧气的质量比是5:8；
2、若剩余气体是氧气：
原气体中氧气的质量是8+4=12g；氢气的质量是1g，氢气与氧气的质量比是1:12。
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2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
1: 8: 9
若反应前混合气体共13g，充分反应后还剩4g气体，则应该是1gH2跟8gO2反应生成9gH2O；
1.氢气过量：原混合气体中氢气和氧气的质量比为：（4g）+1g：8g=5:8；
2.氧气过量：原混合气体中氢气和氧气的质量比为...
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2H2+O2=点燃=2H2O
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1: 8: 9
若反应前混合气体共13g，充分反应后还剩4g气体，则应该是1gH2跟8gO2反应生成9gH2O；
1.氢气过量：原混合气体中氢气和氧气的质量比为：（4g）+1g：8g=5:8；
2.氧气过量：原混合气体中氢气和氧气的质量比为：1g：8g+（4g）=1:12
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