(1)向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液(边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 20:51:50
(1)向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液(边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果
(1)向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液(边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果改变盐酸,加入硫酸,对答案有没有影响.
(2)CO2与NAOH或者KOH得反应方程式是如何
(1)向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液(边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果
第二题他们都回答了 我就不再打了
第一题 根据他说的温度 可以得知 当最后2次 5.2 5.18 时 差距并不大 可以认为第4次NaOH已经是完全反应 而强酸强碱中和热是57.3KJ/mol 水的比热容4.2千焦每千克摄氏度 根据溶温度上升了5.2摄氏度 可以得知热量为5.2*4.2KJ=21.84KJ 而中和热是57.3KJ/mol 可得知反映的氢离子和氢氧根离子各为 21.84/57.3=0.38mol 可得知4ml HCL是0.38mol 则HCL浓度为0.1mol/ml
好累.给个好评吧.打得累死了.还按了计算器.、 补充,加入硫酸没有影响.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)
同理——KOH也一样
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第一题...肯定还有资料——这样咋算..
似乎起码应该说放热的多少吧。。
第一个问题难度有点大,回答不上来了
第二个就简单多了CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ;CO2是酸性氧化物,NaOH是碱,此反应可以看成是酸碱中和反应