作业帮1.Al（OH)3能不能溶于弱酸（如炭酸）?为什么“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”会生成Al（OH)3?[Al（OH)3在炭酸中不会溶解吗?]2.氨盐与碱反应的化学方程式中,什么时候写成NH3?什么时候写NH3•H
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:08:03
![1.Al（OH)3能不能溶于弱酸（如炭酸）?为什么“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”会生成Al（OH)3?[Al（OH)3在炭酸中不会溶解吗?]2.氨盐与碱反应的化学方程式中,什么时候写成NH3?什么时候写NH3•H](/uploads/image/z/5582937-57-7.jpg?t=1.Al%EF%BC%88OH%293%E8%83%BD%E4%B8%8D%E8%83%BD%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E5%BC%B1%E9%85%B8%EF%BC%88%E5%A6%82%E7%82%AD%E9%85%B8%EF%BC%89%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E2%80%9C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84CO2%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%81%8F%E9%93%9D%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E2%80%9D%E4%BC%9A%E7%94%9F%E6%88%90Al%EF%BC%88OH%293%3F%5BAl%EF%BC%88OH%293%E5%9C%A8%E7%82%AD%E9%85%B8%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%97%3F%5D2.%E6%B0%A8%E7%9B%90%E4%B8%8E%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%AD%2C%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%97%B6%E5%80%99%E5%86%99%E6%88%90NH3%3F%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%97%B6%E5%80%99%E5%86%99NH3%26%238226%3BH)
1.Al（OH)3能不能溶于弱酸（如炭酸）?为什么“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”会生成Al（OH)3?[Al（OH)3在炭酸中不会溶解吗?]2.氨盐与碱反应的化学方程式中,什么时候写成NH3?什么时候写NH3•H
1.Al（OH)3能不能溶于弱酸（如炭酸）?为什么“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”会生成Al（OH)3?[Al（OH)3在炭酸中不会溶解吗?]
2.氨盐与碱反应的化学方程式中,什么时候写成NH3?什么时候写NH3•H2O?
1.Al（OH)3能不能溶于弱酸（如炭酸）?为什么“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”会生成Al（OH)3?[Al（OH)3在炭酸中不会溶解吗?]2.氨盐与碱反应的化学方程式中,什么时候写成NH3?什么时候写NH3•H
(1).Al（OH)3不能溶于弱酸（如炭酸）
“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3,反应能进行,可以认为是较强酸碳酸(CO2+H2O=H2CO3)能换出弱酸Al（OH)3[Al（OH)3==AlO2^-+H2O+H+酸式电离],即碳酸的酸性比氢氧化铝强,所以氢氧化铝不能溶解于碳酸.
(2).涉及氨水的离子方程式的书写原则
氨水是反应物时,用化学式NH3•H2O.
氨水是生成物时,浓溶液间反应或加热条件下反应生成的,用“NH3↑+H2O”表示,如NH4Cl与NaOH浓溶液的反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+ NH3↑+H2O
稀溶液之间且没有加热进行的反应,用“NH3•H2O”表示,如：石灰水与(NH4)2CO3稀溶液的反应,离子方程式为：2NH4++ CO32— + Ca2+ +2OH—==CaCO3↓+ 2NH3•H2O
计算氨水的质量分数或物质的量浓度时,溶质是NH3,而不是NH3•H2O,但溶质的量要计算开始溶解进去的氨气的总量.
大浓度、有加热、与强碱反应时,生成气体氨气,否则,在溶液中以一水合氨存在.
1,不能。CO2 + 2AlO2 - + 3H2O = CO3 2- + 2Al(OH)3
双水解反应。
2，大浓度、有加热、与强碱反应时，生成气体氨气，否则，在溶液中以一水合氨存在。
1.Al（OH)3不能溶于弱酸（如炭酸）
“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3,反应能进行,可以认为是较强酸碳酸(CO2+H2O=H2CO3)能换出弱酸Al（OH)3[Al（OH)3==AlO2^-+H2O+H+酸式电离],即碳酸的酸性比氢氧化铝强,所以氢氧化铝不能溶解于碳酸.
2.涉及氨水的离子方程式的书写原则...
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1.Al（OH)3不能溶于弱酸（如炭酸）
“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3,反应能进行,可以认为是较强酸碳酸(CO2+H2O=H2CO3)能换出弱酸Al（OH)3[Al（OH)3==AlO2^-+H2O+H+酸式电离],即碳酸的酸性比氢氧化铝强,所以氢氧化铝不能溶解于碳酸.
2.涉及氨水的离子方程式的书写原则
①氨水是反应物时，用化学式NH3•H2O。
②氨水是生成物时，浓溶液间反应或加热条件下反应生成的，用“NH3↑+H2O”表示，如NH4Cl与NaOH浓溶液的反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+ NH3↑+H2O
稀溶液之间且没有加热进行的反应，用“NH3•H2O”表示，如：石灰水与(NH4)2CO3稀溶液的反应，离子方程式为：2NH4++ CO32— + Ca2+ +2OH—==CaCO3↓+ 2NH3•H2O
③计算氨水的质量分数或物质的量浓度时，溶质是NH3，而不是NH3•H2O，但溶质的量要计算开始溶解进去的氨气的总量。
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第五遍了,这是我在知道里第五次看到这个答案了.楼主你要的是离子方程式,你弄这么多化学方程式字码.完全没谱~~
其实找到规律就可以了.
1.复分解反应要满足强酸制弱酸.
2.复分解反应要生成难电离的物质.
3.普通反应要满足客观事实.例如,活泼性弱的不能把活泼性强的从盐溶液中置换出来.
4.氧化还原反应强氧化剂要和强还原剂反应.
5.氧化还...
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第五遍了,这是我在知道里第五次看到这个答案了.楼主你要的是离子方程式,你弄这么多化学方程式字码.完全没谱~~
其实找到规律就可以了.
1.复分解反应要满足强酸制弱酸.
2.复分解反应要生成难电离的物质.
3.普通反应要满足客观事实.例如,活泼性弱的不能把活泼性强的从盐溶液中置换出来.
4.氧化还原反应强氧化剂要和强还原剂反应.
5.氧化还原反应要左边大于右边.氧化剂的氧化性要大于氧化产物.还原剂还原性要大于还原产物.
6.同种元素氧化还原反应化合价要有中间价态.
7.最高价元素只有氧化性,最低价只有还原性.
例子:
1.O2-若做还原剂通常生成H2O
2.SO32-通常还原成SO42-等等
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1.同学你把课本讲铝的2性和电解的那2章好好看看。。多看几遍就能懂。。光听别人说很难洞。要自己琢磨多想想
2.如果反应条件有（加热），（强酸碱），（高浓度）就写氨气。其他的都写氨水，建议看看氨气的性质