作业帮10克不纯的碳酸钠（含杂质M）和10克不纯的碳酸镁(含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后,都得到4.4克二氧化碳,则M,N可能是（）A.M为碳酸钾,N为碳酸钙B.M为碳酸锌,N为碳酸钠C.M为碳酸氢钠,N
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:52:14
10克不纯的碳酸钠（含杂质M）和10克不纯的碳酸镁(含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后,都得到4.4克二氧化碳,则M,N可能是（）A.M为碳酸钾,N为碳酸钙B.M为碳酸锌,N为碳酸钠C.M为碳酸氢钠,N
10克不纯的碳酸钠（含杂质M）和10克不纯的碳酸镁(含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后,都得到4.4克二氧化碳,则M,N可能是（）
A.M为碳酸钾,N为碳酸钙
B.M为碳酸锌,N为碳酸钠
C.M为碳酸氢钠,N为碳酸钾
D.M为碳酸钙,N为碳酸钾
10克不纯的碳酸钠（含杂质M）和10克不纯的碳酸镁(含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后,都得到4.4克二氧化碳,则M,N可能是（）A.M为碳酸钾,N为碳酸钙B.M为碳酸锌,N为碳酸钠C.M为碳酸氢钠,N
Na2CO3-----CO2
106 44
X 4.4 如果碳酸钠是纯的,需要10.6g.而现在是10g,说明杂质单位质量产生CO2的量要比Na2CO3多,因此分析：如果是碳酸钾,产生4.4gCO2需要13.8g,质量大于Na2CO3,不可能.B 产生4.4g,需要碳酸锌12.5g,也不可能.C 只需要8.4g,有可能 而D是10g碳酸钙,如果是纯的碳酸钙,刚好满足要求,而现在有Na2CO3,两者无论如何混合,都达到不10g固体产生4.4gCO2,因此答案只有C
答案是 C，多是10且多生成4.4克二氧化碳,那么就相当一个C的分子量是100，你只要找出杂质分子量和物质分子量一个大于100，一个小于100就可以了
选C.十克碳酸钠、十克的碳酸锌、十克的碳酸钾分别生成的二氧化碳都少于四点四克，（它们的分子质量都大于一百）。十克的碳酸镁、十克的碳酸氢钠都多于四点四克。（分子质量都小于一百）只能一大一小才能产生四点四克二氧化碳。碳酸钙刚好一百，不能搭配。...
全部展开
选C.十克碳酸钠、十克的碳酸锌、十克的碳酸钾分别生成的二氧化碳都少于四点四克，（它们的分子质量都大于一百）。十克的碳酸镁、十克的碳酸氢钠都多于四点四克。（分子质量都小于一百）只能一大一小才能产生四点四克二氧化碳。碳酸钙刚好一百，不能搭配。
收起
C
设10g纯的碳酸钠可以得到二氧化碳的质量是x,10g纯的碳酸镁可以得到二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
106 44 ...
全部展开
C
设10g纯的碳酸钠可以得到二氧化碳的质量是x,10g纯的碳酸镁可以得到二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
106 44 84 44
10g x 10g y
106/10g=44/x 84/10g=44/y
x=4.15g y=5.24g
10g纯的碳酸钠可以得到二氧化碳的质量是4.15g<4,4g，则杂质中的物质在纯的情况下产生的二氧化碳要大于4.4g才行。符合题意的只有C
10g纯的碳酸镁可以得到二氧化碳的质量为5.24g>4.4g，则杂质中的物质在纯的情况下产生的二氧化碳要小于4.4g才行。符合题意的只有B、C、D
所以选C
收起
这题要用到极限假设的思想，先假设为十克的纯物质，得到碳酸钾～0.07molCO2，碳酸锌～0.08，碳酸钠～0.094，碳酸钙～0.1，碳酸镁～0.119，碳酸氢钠～0.119，而依题意，碳酸钠和某盐混合生成0.1molCO2则那个盐若10g生成的CO2应该多过0.1，弥补碳酸钠的不足，所以一定为碳酸氢钠。而第二个也是这种思想就出来了。这种方法能定性的猜出选项，在物理和其他化学题里也经常用到，所以...
全部展开
这题要用到极限假设的思想，先假设为十克的纯物质，得到碳酸钾～0.07molCO2，碳酸锌～0.08，碳酸钠～0.094，碳酸钙～0.1，碳酸镁～0.119，碳酸氢钠～0.119，而依题意，碳酸钠和某盐混合生成0.1molCO2则那个盐若10g生成的CO2应该多过0.1，弥补碳酸钠的不足，所以一定为碳酸氢钠。而第二个也是这种思想就出来了。这种方法能定性的猜出选项，在物理和其他化学题里也经常用到，所以一定要掌握。
收起
先利用第一个条件计算，可能你不知道摩尔质量的概念，mol的计算方法为 这种物质实际质量/相对分子质量
假设有Xmol的碳酸钠ymol的杂质m则根据碳守恒，从选项来看每种物质只含有一个碳原子，所以再根据4.4克得到的二氧化碳的x+y=0.1，再假设m的相对分子质量为z那么有106x+yz=10②，把x+y=0.1变为x=0.1-y代入②式得106（0.1-y）+yz=10再变一下为y=...
全部展开
先利用第一个条件计算，可能你不知道摩尔质量的概念，mol的计算方法为 这种物质实际质量/相对分子质量
假设有Xmol的碳酸钠ymol的杂质m则根据碳守恒，从选项来看每种物质只含有一个碳原子，所以再根据4.4克得到的二氧化碳的x+y=0.1，再假设m的相对分子质量为z那么有106x+yz=10②，把x+y=0.1变为x=0.1-y代入②式得106（0.1-y）+yz=10再变一下为y=0.6/(106-Z)因为y>0，即存在m所以106>Z,所以留下CD。再按上述方法计算碳酸镁得N的相对分子质量>84.答案为cd。
收起