已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO

已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO
已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:
(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：
（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2
（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-
虽然知道了正确答案还是不能理解 我也明白了酸性强弱的关系 可之后呢 还有第二个怎么会有碳酸氢钠 最好有化学反应方程式!感激不尽~

已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO
显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子
我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予弱酸的酸根离子.因此碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水,首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,但是HBrO不会和碳酸氢根离子反应,因为HBrO相对于H2CO3是弱酸,不能将氢离子给予碳酸氢根离子.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molHCO3反应生成1molBr-和1molCO2,据此配平方程式
同样的那个碳酸钠中加入溴水首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,此时HBrO不会和碳酸根离子反应,因为HBrO相对于HCO3-是弱酸,所以可以将氢离子给予碳酸根离子（看成是碳酸氢根离子这个酸的“酸根））.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1molHBrO,而1molHBr和1molCO32-反应生成1molBr-和1molHCO3,1molHBrO和1molCO32-生成1molBrO-和1molHCO3-,因此最终1mol溴和1mol水、2mol碳酸根离子反应,生成2mol碳酸氢根离子、1mol溴离子和1mol此溴酸根离子
答案（2）写错了,还有本题漏了一个条件“在0℃下”,否则题目将有科学性的错误

（1）HCO3ˉ+Br2==HBrO+Brˉ+CO2↑
（2）2CO3²- +Br2+H2O=BrOˉ+Br-+HCO3ˉ
第二个方程式是由于HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱的结果，一般思维是：根据题意应该生成的是CO2而不是HCO3ˉ，但有了题目的约束条件的话，就要依题而做啦！ 如果生成CO2那么CO2就会与BrOˉ、H2O结合生成HBrO...

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（1）HCO3ˉ+Br2==HBrO+Brˉ+CO2↑
（2）2CO3²- +Br2+H2O=BrOˉ+Br-+HCO3ˉ
第二个方程式是由于HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱的结果，一般思维是：根据题意应该生成的是CO2而不是HCO3ˉ，但有了题目的约束条件的话，就要依题而做啦！ 如果生成CO2那么CO2就会与BrOˉ、H2O结合生成HBrO因为HBrO的酸性比H2CO3弱，而又不会生成CO3²ˉ因为HCO3-比HBrO更难电离！ 总之，你要记住复分解（的离子反应也是一样）反应是向更难电离，更难溶解的方向、以及络合物进行！

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由于HCO3-比HBrO更难电离，所以HCO3-的酸性比HBrO酸性弱。所以这三者的酸性为HCO3-＜HBrO＜H2CO3。
溴在水中存在可逆反应：Br2+H2O==Br-+HBrO+H+
(1)相当于在方程左右两边加HCO3-，使方程右侧氢离子与碳酸根反应生成水和碳酸根，水与左侧约掉了。就剩下答案的式子了。实际是溴水中少量氢离子和碳酸氢钠溶液中大量碳酸氢根反应成碳酸根。
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由于HCO3-比HBrO更难电离，所以HCO3-的酸性比HBrO酸性弱。所以这三者的酸性为HCO3-＜HBrO＜H2CO3。
溴在水中存在可逆反应：Br2+H2O==Br-+HBrO+H+
(1)相当于在方程左右两边加HCO3-，使方程右侧氢离子与碳酸根反应生成水和碳酸根，水与左侧约掉了。就剩下答案的式子了。实际是溴水中少量氢离子和碳酸氢钠溶液中大量碳酸氢根反应成碳酸根。
（2）溴水中少量氢离子与碳酸根反应成碳酸氢根。只需左右都加上碳酸根，右侧碳酸根与氢离子结合成碳酸氢根即可。

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HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱
说明酸性是H2CO3 > HBrO > HCO3-
(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：
这个反应分两步；
1。Br2 + H2O = HBr + HBrO
2.由于酸性是HBrO > HCO3-，所以HBrO不能和HCO3-反应生成CO2,但是HBr是强酸，可以和HCO3-反应放出C...

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HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱
说明酸性是H2CO3 > HBrO > HCO3-
(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：
这个反应分两步；
1。Br2 + H2O = HBr + HBrO
2.由于酸性是HBrO > HCO3-，所以HBrO不能和HCO3-反应生成CO2,但是HBr是强酸，可以和HCO3-反应放出CO2；所以第二步反应为
HBr + HCO3- = CO2↑ + Br- + H2O
所以总的反应为1.2.的综合，将两个方程式加起来一化简就是
HCO3- + Br2 = HBrO + Br- + CO2↑
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：
这个反应分两步；
1。Br2 + H2O = HBr + HBrO
2。由于酸性是H2CO3 > HBrO > HCO3-，
所以碱性就是CO32- > BrO- > HCO3-;
碱性强就是得到氢离子的能力强，所以向碳酸钠溶液中滴加少量溴水，CO32-会把 HBr和HBrO中的氢离子都夺过来，所以第二步反应为
2CO32- + HBr + HBrO = 2HCO3- + BrO- + Br-
所以总的反应为1.2.的综合，将两个方程式加起来一化简就是
2CO32- + Br2 + H2O = 2HCO3- + BrO- + Br-

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问题的关键就是少量溴水。
碳酸是二元酸，是分步电离出氢离子的，第一步的电离度远大于第二步。
少量的溴水，含有H+，Br-，HBrO，Br2。
酸性大小 HBr>>H2CO3>HBrO>HCO3->BrO->CO3
2Na2CO3 + Br2 + H2O = NaBrO + 2NaHCO3 + NaBr