化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 10:30:27
化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化

化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化
化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则
1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .
2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化数为 .
3、在寒冷的冬季,公路上结着冰使地面很滑,易造成车祸.如果在公路上撒上些盐,冰就会融化.则此冰融化过程的：ΔrG 0；ΔrS 0；ΔrH .（填＞、＜、＝）

化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化
1Kspθ Mg(OH)2=[Mg]*[OH]^2,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为：(5.61×10－12)^1/3=1.78×10－4;在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为(5.61×10－12)/(0.01)^2=5.61×10－8
2 +2,8/3(可以看成FeO.Fe2O3,表观化学价是8/3)
3 ΔrG＞0；ΔrS＞0；ΔrH＜0

化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为： ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化 2009浙江理综化学10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 请帮忙求下列反应平衡常数Ca(OH)2+MgCO3=CaCO3+Mg(OH)2已知4个KSP 在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-5 7*10^-3MOL/L 如果在卤水中加入Ca（OH)2后,溶液中CA(OH)2处于饱和状态,则卤水中Mg2+的浓度可降低到___mol/l!请教化学大师帮忙（ 答案是1.58×10的-7次方）已知ksp[ca(oh)2】=1.08×10的-7次方 ksp[Mg(oh)2】=5.7×10的-12 (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g解析：(1)设c(Mg2＋)为x,则c(OH－)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11.求：常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为? 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为? 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度. 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加 09年 浙江 第10题 10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液 (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^ Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 溶解性 排序Ksp确定吗？ 当Qc>ksp时,离子浓度不成比例沉淀怎么办如Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12 此时Q[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=0.050×（10-3）2=5×10-8＞Ksp[Mg（OH）2],有Mg（OH）2沉淀生成． 但c（Mg2+) 和 c (OH-) 的比例