用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则（1）开始电解时的离子方程式为（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反

用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则（1）开始电解时的离子方程式为（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则
（1）开始电解时的离子方程式为
（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为
（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为
通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1,则下列表述正确的是（ ）
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则（1）开始电解时的离子方程式为（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
1.（1）2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2+已经反应完全 当I-反应完全时 Cu2+只反应了0.1mol 且
Cu2+ + 2Cl- ===电解=== Cu + Cl2↑ 此时Cl-只反应了0.2mol
所以 阳极电极反应方程式为 2Cl- —2e- === Cl2↑
(3)阳极开始放Cl2 说明I-反应完全 此时Cu2+还没反应完
阴极电极反应方程式为 Cu2+ + 2e- ===Cu
2.通相等的电量 说明两个反应得失电子数相等 那么 得到的Ag和Hg的物质的量相等
阳极都是得到氧气 物质的量肯定相等
被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1 说明硝酸亚汞化学式为 Hg2(NO3)2
选D
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

1、按照放电顺序，此溶液中有：阳极 碘离子0.2mol，氯离子0.4mol，氢氧根离子
阴极 铜离子0.2mol，氢离子
所以，（1）开始电解时的离子方程式为 2I- + Cu2+ =通电= I2 + Cu
（2）当阴极开始放氢气时，阳极的电极反应式为 2Cl- - 2e- = Cl2

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1、按照放电顺序，此溶液中有：阳极 碘离子0.2mol，氯离子0.4mol，氢氧根离子
阴极 铜离子0.2mol，氢离子
所以，（1）开始电解时的离子方程式为 2I- + Cu2+ =通电= I2 + Cu
（2）当阴极开始放氢气时，阳极的电极反应式为 2Cl- - 2e- = Cl2
（3）当阳极开始放氯气时，阴极的电极反应式为 Cu2+ + 2e- = Cu
2、 答案是D。相等的电量，金属都是从+1价变为0价，所以A错；阳极都是氢氧根离子放电，得到氧气，所以相等，B错；等mol的金属，盐却是2：1，只能是D。

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⑴CuCl2=(电解)=Cu+Cl2↑ ®
⑵2H＋+2e=H2↑ ®
⑶2Cl­­­­­­­­‐-2e=Cl2↑ ®
A &...

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⑴CuCl2=(电解)=Cu+Cl2↑ ®
⑵2H＋+2e=H2↑ ®
⑶2Cl­­­­­­­­‐-2e=Cl2↑ ®
A ®
☺☺☺☺☺☺☺☺☺ ®
☺☺ best wish ☺☺
☺☺☺☺☺☺☺☺☺

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1、按照放电顺序，此溶液中有：阳极 碘离子0.2mol，氯离子0.4mol，氢氧根离子，硫酸根离子0.2mol，
阴极 铜离子0.2mol，氢离子，钠离子0.4mol，钾离子0.2mol
所以(1)2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2...

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1、按照放电顺序，此溶液中有：阳极 碘离子0.2mol，氯离子0.4mol，氢氧根离子，硫酸根离子0.2mol，
阴极 铜离子0.2mol，氢离子，钠离子0.4mol，钾离子0.2mol
所以(1)2I- + Cu2+ ==电解== Cu + I2
(2)阳极开始放H2 说明Cu2+已经反应完全 当I-反应完全时 Cu2+只反应了0.1mol 且
Cu2+ + 2Cl- ===电解=== Cu + Cl2↑ 此时Cl-只反应了0.2mol
所以 阳极电极反应方程式为 2Cl- —2e- === Cl2↑
2、 答案是D。相等的电量，金属都是从+1价变为0价，所以A错；阳极都是氢氧根离子放电，得到氧气，所以相等，B错；等mol的金属，盐却是2：1，只能是D。

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