电离平衡 c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 23:15:28
电离平衡 c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大

电离平衡 c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大
电离平衡
c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B
A 为 HCI 溶液.
B 为 CH3COOH 溶液.
分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则
1 反应所需的时间B大于A
2 开始反应时的速率A大于B
3参加反应的锌的物资的量 A=B
4反应过程的平均速率 B大于A
5 HCI里有锌剩余
6 HAC里有锌剩余
A 3 4 5
B 3 4 6
C 2 3 5
D 2 3 5 6
我先想 那3 就一定是对的
溶液中 H+ 的浓度相同 .HCI是强电解质,HAC是弱电解质在溶液中还有大量的 HAC 分子和H+离子,在与锌反应的时候HAC 可以跟更多的锌反应.
题目又说有锌的沉淀 所以绝对不是HAC 里有沉淀,而是HCI .但是如果只有是HCI 有沉淀,也就是说放入的锌还不足以在在HAC溶液中反应把H 消耗完,一定有多的.
H2 产生的一样多 就是说反应的锌是一样多的.
那么!锌的放入量一定是不相等的,而是A 大于B
那3就是错的啦1
再之
A B两溶液的H+ 浓度是一样的,所以开始是反应的速率是一样的,（与选项2 不符） 在反应过程中 B溶液中 不断的有H+ 的消耗,按照 电离平衡的原理 平衡向右移,也就是说一边有H+的反应一边有H+的生成( 电离状态的H+ 比还是分子状态的H 更容易与锌反应),所以B反应的速率下降的比A要小一些!
从产生一样多的的H2的角度看 B要比A 的时间少一些!（ 与选项1 不符）
我最后只看出 选项5 的对的1· 可是捏 又没有这个答案!
我的那个思维的过程是不是对的啊1·?
特别是 这一点 :“在反应过程中 B溶液中 不断的有H+ 的消耗,按照 电离平衡的原理 平衡向右移,也就是说一边有H+的反应一边有H+的生成( 电离状态的H+ 比还是分子状态的H 更容易与锌反应),所以B反应的速率下降的比A要小一些!” （ 我不知道是不是对的这点)

电离平衡 c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大
我按照你的思路一点一点说哈~
先看答案3：很明显是你的审题问题咯~题目中说：“参加反应”的锌的物资的量 A=B,而不是向溶液中加入的锌的物质的量.那么不管怎样说,在两种溶液中都是相同量的锌发生反应,那么很明显产生的氢气也就是相同的,所以答案3与题目是符合的,并没有矛盾.
答案2：你的判断没错,所谓开始的反应速度其实就是由初始氢离子浓度决定的,那么很明显A=B.
答案1：你想得没错,因为醋酸是弱电解质,氢离子浓度的下降速度比盐酸要慢,而反应速度直接由氢离子浓度决定,所以锌和醋酸反应的速度要快过和盐酸的反应.同理答案4就是正确的了.
根据答案3的推理,答案5也是正确的,那么答案6肯定错误,所以最后结论：3、4、5正确,选A

你的思路非常正确，你强调的那一点也对，只是在开始的时候，有氢离子和Zn就不一定能反应，氢离子得达到一定的浓度。

A

电离平衡 c（H+) 相等的等体积的两份液体A ,B A 为 HCI 溶液.B 为 CH3COOH 溶液.分别和Zn 反应 ,若最后只有一份液体中还有Zn ,且放出的 H2 质量相同,则1 反应所需的时间B大于A2 开始反应时的速率A大 请问两份相同体积不同浓度的水电离平衡的氢氧化钠溶液混合后有没有新的水分子电离或请问两份相同体积不同浓度的水电离平衡的氢氧化钠溶液混合后有没有新的水分子电离或者形成?那么 有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D. 两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后 为什么PH不同的碱等体积混合,水的电离平衡会发生移动? 电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应，开始时，为什么速率相等？开始后，为什么弱酸的反应速率大于强酸？加水稀释至同等倍数，为什么强酸的C(H+)变化大？ 化学水解电离平衡···0.1moL/L的NaA溶液和0.1moL/L的HA溶液等体积混合,以下关于各离子浓度关系可能正确的是A．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)B．c(A-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)C．c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) D．2c(Na+)= c(A-)= 化学水解电离平衡···0.1moL/L的NaA溶液和0.1moL/L的HA溶液等体积混合,以下关于各离子浓度关系可能正确的是A．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)B．c(A-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)C．c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) D．2c(Na+)= c(A-)= 电离平衡常识 急弱电解质都是微弱电离的,已知大约100体积的氨水能电离一体积的氨根离子和氢离子,体积相同的两份溶液,一份放一摩尔的氨水,另一份放一摩尔的氨根离子和一摩尔氢离子（ 有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么? H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B这不是代表H+的物质的量一样吗? c(H+)相同的等体积的两份溶液A和BH+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是（）1.参加反应 pH=3的醋酸和pH=3的盐酸等体积混合后pH?可我认为错误,理由：醋酸存在电离平衡,混合时刻C(H+）=10-3,但CH3COO-浓度减小,醋酸电离正向移动,氢离子浓度增大,pH小于3,不知正确与否,请指正! 质量相等的两份碳酸钙,一份充分煅烧 另一份跟足量的稀盐酸反应,最终两份所得的二氧化碳（ ）A.体积相等,质量相同 B.第一份多,第二份少 C.第一份少,第二份多 D.体积相等,质量不相等请说明 判断电离平衡的问题!关于HF达到平衡的标志是A c（H+）=c（F-）B V（电离）=V（分子化）C n（HF）=n（F-）D 单位时间内,电离的分子数与声称F-的分子数相等] 一道电离平衡题~~~~~!常温下降0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=6,试回答以下问题:(1).混合溶液中由水电离出的c(H+)＿＿0.2mol/L HCl溶液中 电离平衡问题H3PO4电离后,有C(H+)>C(H2PO4-)>C(HPO4 2-）>C(PO4 3-)>C(OH-)请问为什么C（OH-)是最小的? 化学电离平衡题常温时,纯水中C（H+）=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C（H+）=b,PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C（H+）=c,则abc的大小关系?