(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 16:37:27
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“
1、碱性,
大于 ( > )
2、酸性
小于 ( < )
3、中性
大于
4、小于
大于
(1)碱性 > 因为二者的物质的量相等,氢氧化钠是强碱,醋酸是弱酸。得到的是强碱弱酸盐。由电荷守恒,c(Na+) > c(CH3COO-)。
(2)酸性 < 醋酸是弱酸,相对于氢氧化钠而言,需要更多的物质的量才会PH=3,即物质的量远远大于氢氧化钠。同样电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CH...
全部展开
(1)碱性 > 因为二者的物质的量相等,氢氧化钠是强碱,醋酸是弱酸。得到的是强碱弱酸盐。由电荷守恒,c(Na+) > c(CH3COO-)。
(2)酸性 < 醋酸是弱酸,相对于氢氧化钠而言,需要更多的物质的量才会PH=3,即物质的量远远大于氢氧化钠。同样电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)中性 > 电荷守恒,所以中性.醋酸只能部分电离,要想溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,物质的量必须更多才行,而浓度相等.所以体积得更大.
(4)= > 需要更多的弱酸才能中和强碱.
总结,电荷守恒非常重要!
收起