在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 19:57:40

在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定
在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定各布能完全反应,没有损失）试计算：
1）原混合气体中氮气和二氧化碳的物质的量之比；
2）倒置于水槽中,充分反应后,集气瓶中剩余的气体的物质的量.
其实答案我有,第一题是1：10 第二题是0.00125mol,可是我只是过程没想通,所以想再问下

在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定
（1）1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应增重28克,现增重0.14克,可见二氧化碳为0.005摩尔（112毫升）,混合气中有氮气11.2毫升（0.0005摩尔）,生成氧气56毫升（0.0025摩尔,与氮气反应过量）.所以氮气与二氧化碳物质的量之比为11.2：112=1：10.
（2）因为氧气过量,所以反应、倒置于水槽中剩余的是氧气,氮气完全转化为硝酸.根据化学方程式：2N2+5O2+2H2O=4HNO3,所以剩余氧气0.0025-0.0005*5/2=0.00125摩尔.

在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定在标准状况下,4g氮气的体积是? 在标准状况下.WL氮气分子,则阿伏伽德罗常数为在标准状况下,将1.40g的氮气、1.60g的氧气和4.00g氩气充分混合,则该混合气体的体积为什么化学问题在标准状况下,将2克氦气,1.4克氮气和1.6克氧气混合,该混合气体的体积是多少? 在标准状况下将2.00克氦气,1.4克氮气和1.60克氧气混合,该混合气体的体积是 CS2 能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.若将0.228克CS2在448毫升O2(标准状况,过量)中充分燃烧,燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为? 在标准状况下将2克氦气 1.4克氮气 1.6克氧气混合该混合气体的体积是标准状况下,mg的氧气和氮气的混合气体中含有b个分子,则ng该混合气体在标准状况下的体积是? 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气,今欲制氯气44.8L（标准状况下）需要二氧在标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4升, 1.4g氮气和1.6克的氧气的混合气体,在标准状况下的体积为标准状况,22.4LO2和2molN2体积比?将他们混合,在标准状况下的密度为? 混合气体由氮气和甲烷组成,混合气体在标准状况下的密度为0.821g每升,则氮气和甲烷的体积比是多少? 在标准状况下,将1.4克的氮气,1.6克的氧气和4克的氩气混合,该混合气体为多少升?该混合气体的平均分子量为多少? 标准状况下,将24毫升硫化氢通入十八毫升氧气中燃烧,反应后恢复到标准状况,求反应生成二氧化硫的体积. 一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物分成两份,一份充分加热至质量不再变化将生成的气体通入过量的石灰水中得到沉淀10g；另一份配成溶液,向溶液中加入过量的盐酸,在标准状况下生成二氧标准状况下,将1.4g氮气,1.6克氧气和4克氩气充分混合,则该气体体积为?有助于回答者给出准确的答案