作业帮将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:32:59
将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为多少?
将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为多少?
将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为多少?
c=n/V;
n=2×3.1/62=0.1mol;
V=m/p=(3.1+100)/1.02=101.08cm³；
c=0.1/0.10108=0.9893mol/L;
郭敦顒回答： 0.1L水，是100 ml水（H₂O），质量为100克， 3.1g氧化钠（Na₂O）溶于0.1L水中，总质量为3.1g+100 g=103.1g，冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3， 103.1g/（1.02g/cm3）=101.08 cm3（ml） 溶质溶于水（或其它液体）中，总体积往往是有变化的，本实验结果先是化学反应的变化，尔后是液体体积的变化。 化学反应是：Na₂O+ H₂O→2NaOH（放热）， 质量比：Na₂O： H₂O：2NaOH=62：18：80=3 .1：0 .9：4 生成的氢氧化钠（NaOH）的质量是4g，摩尔数为4g/（40g/mol）=0.1； 液体体积的变化是：由100 ml（水）增加到101.08 ml（氢氧化钠溶液）。 溶液中氢氧化钠的摩尔质量浓度：M（NaOH）=0.1mol/L。
将3.1g氧化钠溶于0.1L水中,冷却至室温后测得所得溶液的密度为1.02g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为多少?
将3.1克氧化钠溶于96.9g水中形成溶液,试求所得溶液的溶质质量分数
将5g的氧化钠溶于95g的水中,求所得溶液中溶质的质量分数
将6.2g氧化钠完全溶于25.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少
将NA2CO3和NAHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L（标况下）,冷却后将剩余固体溶于300ml水中求：原混合物Na2CO3质量
最佳答案寻求中,有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g固体,将2g固体再溶于10g热水中,冷却至室温时析出1.5g固体.由此可推知原粉末是( ) A.混合物 B.纯净物 C.某种化合物 D.不能确
使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是：（）A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中B.称取胆矾25g,溶解在1L水中C.将25胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16胆矾溶于水,然后
将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为多少
1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L（标准状况下）,冷却后将剩余固体溶液溶于300ml水中.求1.原混合物中Na2CO3的质量2.配置溶液的物质的量的溶液2.加热33.6gNaHCO3至没有气体放
使用胆矾配置1L0.1MOL|L的CuSO4溶液A将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B称取胆矾25g溶于1L水中C将25g胆矾溶于少量水中,然后将溶液稀释到1LD将16g胆矾溶于少量水中,然后将此溶液稀释至1L1
将25g五水硫酸铜溶于1L水中,求溶液浓度
6.2g氧化钠溶于100g水中所得溶液的溶质质量分数
硫酸亚铁铵的浓度是多少?我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵标准溶液如何让配制,并且怎么算,计算公式是什么?我的配制方法是39g硫酸亚铁铵溶于水中,加入20毫升硫酸,冷却之后将溶液稀释到
为什么“将250g胆矾溶于1L水中”溶液的浓度不是1mol/L?
配 1L 1mol/L 的NaCl溶液请问 '将58.5g NaCl溶于1L水中 和”将58.5g NaCl溶于水,配成1L“?
将Na2CO3和NHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L（标准状况）冷却后将剩余固体溶于水配成300m...将Na2CO3和NHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L（标准状况）冷却后将剩余固体溶于水配
将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g,充分加热后,收集到二氧化碳有1.12L(标准状况）,冷却后将剩余固体溶于300m水中,求：1：原混合物中碳酸钠的质量2：配制的溶液的物质的量浓度
将Na2co3和Hco3混合物19g,充分加热,收集到co2有1.12L,冷却后,将剩余固体溶于300ml水中,求（1）原混合物中Na2co3的质量（2）所得溶液的物质的量浓度.