某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 04:12:32

某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生
某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生成HAlO2，之后HAlO2结合一个水不是会生成Al(OH)3沉淀吗？为什么不选D呢？

某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生
铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气进行空气中了,所以铵根浓度减小
亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化亚铁,在微热时,会与空气反应生成氢氧化铁,再与盐酸反应得到的是铁盐不是亚铁盐,所以亚铁离子浓度减小

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加氢氧化钠，铵根会生成易水和铵，他不稳定，受热分解成氨气逸出，所以铵根减少
而镁离子，亚铁离子都生成沉淀，氯离子生成篇铝酸根，氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成高铁，再加盐酸，变成高铁离子，其他2个恢复
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Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生成HAlO2，之后HAlO2结合一个水不是会生成Al(OH)3沉淀吗？为什么不选D呢？
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以你的思路来看即使生成氢氧化铝，盐酸是过量的，也会溶解氢氧化铝，所以还是铝离子，ALO2- +H+(酸少） +H2O=AL(OH)3
酸多：ALO2- +4H+ =AL3+ +2H2O

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NH4+ 和OH-中和成NH3和H2O NH3加热成气体，Fe2+被氧化成Fe3+

呵呵是这样的，加了氢氧化钠有氢痒根和氨根结合，生成了一水合氨
然后加热，以氨气形式跑了，所以A减少，又是加过量的氢氧化钠，所以B和C生成的是沉淀，而D是偏铝酸跟，注意，此时，因为加热了，所以亚铁离子变成了3价铁离子，然后就是加过量HCL了，BD都恢复了，C变成了FE3+所以亚铁也少了，所以选AC
解释完了，请问满意吗？...

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A NH4+变一水合氨加热成氨气
C 过量的氢氧化钠溶液生成Fe(OH)2,与氧气和水成Fe(OH)3加盐酸成Fe3+

A是因为加入氢氧化钠后加热生成氨气跑掉了，C是加入氢氧化钠后生成氢氧化亚铁，立刻被氧化成氢氧化铁，再加入过量盐酸就是三价铁离子了，而不是二价了，所以溶液中减少了这两种离子！

加过量OH-以后，NH4+变成NH3跑了，Mg2+变成Mg(OH)2，Fe2+变成Fe(OH)2，Al3+变成AlO2-。而Fe(OH)2极其不稳定，被空气氧化成Fe(OH)3。加入盐酸，Mg(OH)2重新变成Mg2+，量基本不变；由于盐酸过量AlO2变成Al(OH)3后又会被盐酸溶解，重新回到Al3+，即[AlO2-]+4H+=[Al3+]+2H2O，所以Al3+的量也基本不变。Fe（OH）3变...

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