比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 19:30:03
比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说

比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说
比较pH的问题
常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH
6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3
从大到小的顺序
这种怎么看啊
我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?
请排序并说明详细的理由

比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说
pH从大到小 Ba（OH）2 > NaOH > Na2CO3 > KCl> FeCl3 > HAc > HCl > H2SO4
原因：1、pH=-lgC（H+）,所以,在浓度相同时,要看C(H+)或C(OH-)的浓度,例如：相同浓度的 Ba（OH）2和NaOH ,C(OH-)前者是后者的两倍；HCl > H2SO4 原因同上；2、水解,Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐,但水解后分别显碱性、中性和酸性；3、水解是非常小的一部分,所以FeCl3 > HAc ,前者酸性弱于后者；4、强弱酸的比较HAc > HCl

8>8>8>8 没什么技巧，Na+,SO88-是强电解质，不水解，HCO8- ,SiO8 8-是弱电解质，水解使溶液pH增大,而SiO8 8-更弱，所以碱性更强，这些都是要记的，不是看出来的，在参考书上应该有提到吧：H8SO8,HCl,HNO8三强酸，N

35718624，看水解问题。规律：弱酸水解呈（碱）性，弱碱水解呈（弱）酸性

酸性 H2SO4>HCl>HAc>FeCl3
碱性 Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3
KCl是中性的
酸碱性是根据H+和OH-离子浓度来判定的。

比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说 常温下,PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中,比较离子浓度 碳酸根水解 碳酸氢根浓度与氢氧根浓度大小比较 原因知道碳酸氢钠的PH为8 怎么计算碳酸根的浓度 常温下 问题:常温下,同浓度的Na2S和NaHS溶液相比,谁的PH大? 在常温下pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,5Cl-的浓度=SO42-的浓度,怎么算的 常温下ph等于2的盐酸氢离子浓度为什么不能等于氯离子浓度. 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等,比较其浓度大小? 常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较. 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ） 常温下,同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大? 常温下,同浓度的Na2S和NaHS溶液相比,谁的PH大? 常温下 同浓度的NAS与NAHS溶液 谁的PH大 ph相等的盐酸和醋酸 氯离子浓度和醋酸根浓度的比较? 2%浓度的氨水pH是多少在常温下20度 常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗? 常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少? 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?